Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
• B． 常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值变小
• C． 反应SiO₂（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
• D． 对于Ca（OH）₂的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）₂的溶解速率增大，Ksp减小

Answer 1

分析 A．催化剂不影响平衡移动；
B．用蒸馏水不断稀释醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的物质的量减小，醋酸根离子的物质的量增大；
C．△H-T•△S＜0的反应可自发进行；
D．Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而降低．

解答 解：A．催化剂能加快反应速率，不能影响化学平衡，故A错误；
B．稀释醋酸，醋酸的电离平衡向右移动，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，故B错误；
C．反应SiO₂（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，说明△H-T•△S＜0，该反应的△S＞0，则△H的正负不能确定，故C错误；
D．温度升高，Ca（OH）₂的溶解速率增大，Ca（OH）₂的溶解度减小，则Ksp减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应的方向的判断、电离平衡、催化剂、沉淀溶解平衡等，为高频考点，把握平衡移动原理的应用、反应进行方向的判断、溶解平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．