题目内容
1．随着碳原子数的增加，烷烃的溶沸点逐渐升高．对．（判断对错）分析 烃类的沸点与分子间作用力有关，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，沸点升高．
解答 解：烷烃形成的晶体属于分子晶体，随碳原子数增多，相对分子质量增大，分子间作用力增大，溶沸点升高，故答案为：对．
点评 本题考查了烷烃结构和变化的规律分析判断，主要是随碳原子数增大的变化，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
9．下列物质中碳元素含量最高的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 乙烷 | C． | 乙烯 | D． | 苯 |
16．工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4•5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：
请回答下列问题：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率．
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是C、D（填序号）．
A．NaOH B．氨水 C．Cu2（OH）2CO3 D．Cu（OH）2 E．MgCO3
（5）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是抑制Cu2+的水解，也不会引入杂质．
（6）步骤⑧的分离方法步骤是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，（洗涤、干燥）．
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.1 | 6.7 | 9.4 | 9.7 |
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率．
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是C、D（填序号）．
A．NaOH B．氨水 C．Cu2（OH）2CO3 D．Cu（OH）2 E．MgCO3
（5）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是抑制Cu2+的水解，也不会引入杂质．
（6）步骤⑧的分离方法步骤是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，（洗涤、干燥）．
．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaCl晶体中每个钠离子与周围6个氯离子形成6个离子键 | |
| B． | 前四周期元素的原子中，未成对电子数最多的是Mn | |
| C． | 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 | |
| D． | 岩浆冷却过程中，晶格能高的矿物晶体先结晶 |
3．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
| A． | Li、Be、B原子最外层电子数依次升高 | |
| B． | P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 | |
| C． | B、C、N、O、F原 子半径依次升高 | |
| D． | Li、Na、K的原子半径依次增大 |
．②的简单气态氢化物的电子式为
．