题目内容

9．下列物质中碳元素含量最高的是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯

分析 各选项中都是烃类物质，先分别计算出C原子数为1的各物质的最简式，最简式中氢原子数越少，则其含碳量越高，据此进行解答．

解答 解：A．甲烷的分子式为CH4，最简式为也是CH4；
B．乙烷的分子式为C2H6，最简式为CH3；
C．乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2，
D．苯的分子式为C6H6，最简式为CH；
由于都是烃类物质，最简式中含有H原子数目越少，则其含碳量越高，所以含碳量最高的为苯，
故选D．

点评 本题考查了元素质量分数的计算，题目难度不大，明确烃类物质的组成特点为解答关键，注意掌握质量分数的概念及表达式，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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19．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为0.0395 mol•L-1•s-1，X的转化率为65.8%．（保留三位有效数字）
（3）10s时，该反应是达到了化学平衡状态．（填“是”或“否”）
20．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA
B．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA
C．1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移电子数一定为3NA
D．常温常压下，19g H3O+含有10NA个电子
17．某化学兴趣小组用铝、铁合金（含某种不溶于酸和碱的惰性杂质）制取纯净的氯化铝溶液与绿矾晶体，以探索工业废料的再利用．甲同学设计的实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）由沉淀B是氢氧化亚铁．
（2）甲同学设计的方案中，由滤液C出发，有两种方法制备纯净的氯化铝溶液．你认为该采用方法②，原因是因为方法①中得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质，方法②得到的是纯净的AlCl3溶液．写出方法②中得到沉淀D的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）写出合金在烧碱中发生的化学方程式：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
4．将下列物质进行分类：①H与D  ②O2与O3  ③乙醇（C2H5OH）与甲醇（CH3OH）  ④正丁烷与丙烷  ⑤C60与金刚石  ⑥尿素[（NH2）2CO]和氰酸铵（NH4CNO）⑦16O和18O   ⑧[Fe（S-C≡N）Cl2 和[Fe（N=C=S）Cl2
（1）互为同位素的是①⑦（填编号、下同）；
（2）互为同素异形体的是②⑤；
（3）互为同分异构体的是⑥⑧；
（4）互为同系物的是③④．
14．下列说法正确的是（　　）
A．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
B．水分子很稳定，因为水分子间存在氢键
C．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
D．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
1．随着碳原子数的增加，烷烃的溶沸点逐渐升高．对．（判断对错）
18．1mol下列有机物中与足量的NaHCO3溶液反应．可得2molCO2的是（　　）
A．B．HOCH2CH2OHC．HOOC-COOHD．CH3COOH
12．常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
c（H+）＜c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-）  （填“＞”、“＜”或“=”）

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