题目内容
（1）下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上：
①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：
②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：
③Al（OH）3、Ba（OH）2、Fe（OH）3、NH3?H2O：
④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：
（2）同温、同压时质量相等的O2和O3相比较，其物质的量之比为 ，体积之比为 ，密度之比为 ，所含氧原子数之比为 ．
①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：
②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：
③Al（OH）3、Ba（OH）2、Fe（OH）3、NH3?H2O：
④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：
（2）同温、同压时质量相等的O2和O3相比较，其物质的量之比为
考点：阿伏加德罗定律及推论,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：
分析：（1）①根据是否含有O元素判断；
②根据电解质的强弱判断；
③根据碱的强弱判断；
④从酸性氧化物和碱性氧化物的角度判断；
（2）根据n=
=
=
以及ρ=
计算．
②根据电解质的强弱判断；
③根据碱的强弱判断；
④从酸性氧化物和碱性氧化物的角度判断；
（2）根据n=
| m |
| M |
| V |
| Vm |
| N |
| NA |
| M |
| Vm |
解答：
解：（1）①NaCl、NaI、NaBr属于卤化物，不含O元素，而Na2CO3属于含氧酸盐，与其它三中物质不同，故答案为：Na2CO3；
②HCl、HNO3、H2SO4为强酸，而CH3COOH属于弱酸，故答案为：CH3COOH；
③Ba（OH）2为强碱，而其它三种属于弱碱，故答案为：Ba（OH）2；
④CaO为碱性氧化物，其它三种为酸性氧化物，故答案为：CaO；
（2）O2和O3都由O元素构成，等质量时，O原子物质的量相等，为1：1，则分子的物质的量之比为3：2，体积之比为3：2，同温同压其密度之比相对分子质量之比，为32：48=2：3；
故答案为：3：2；3：2；2：3；1：1．
②HCl、HNO3、H2SO4为强酸，而CH3COOH属于弱酸，故答案为：CH3COOH；
③Ba（OH）2为强碱，而其它三种属于弱碱，故答案为：Ba（OH）2；
④CaO为碱性氧化物，其它三种为酸性氧化物，故答案为：CaO；
（2）O2和O3都由O元素构成，等质量时，O原子物质的量相等，为1：1，则分子的物质的量之比为3：2，体积之比为3：2，同温同压其密度之比相对分子质量之比，为32：48=2：3；
故答案为：3：2；3：2；2：3；1：1．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的分类以及物质的量有关计算、微粒数目有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意理解化学式的意义计算微粒数目．
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| c（HA） | c（KOH） | ||
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| ② | x | 0.2 | 7 |
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