Question

在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的（　　）

• A、均存在电离平衡和水解平衡
• B、存在的粒子种类相同
• C、c（OH^-）前者大于后者
• D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO₃^2-）均增大

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：A．溶液中存在水的电离平衡，盐的水解平衡；
B．根据电离方程和水解方程判断；
C．NaHCO₃的水解程度小于Na₂CO₃；
D．分别加入NaOH固体会抑制Na₂CO₃的水解，与NaHCO₃反应生成Na₂CO₃．

解答： 解：A．NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中都存在水的电离平衡，盐的水解平衡，故A正确；
B．NaHCO₃溶液中：H₂O?H⁺+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，H₂O+HCO₃^-?H₂CO₃+OH^-；Na₂CO₃溶液中：H₂O?H⁺+OH^-，H₂O+CO₃^2-?HCO₃^-+OH^-，H₂O+HCO₃^-?H₂CO₃+OH^-，所以存在的粒子种类相同，故B正确；
C．NaHCO₃中只存在一步水解，Na₂CO₃溶液中存在两步水解，NaHCO₃的水解程度小于Na₂CO₃，所以c（OH^-）前者小于后者，故C错误；
D．分别加入NaOH固体会抑制Na₂CO₃的水解，与NaHCO₃反应生成Na₂CO₃，则两种溶液中c（CO₃^2-）均增大，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了水的电离、盐的水解，题目难度不大，注意把握水解方程式的书写方法、以及影响盐的水解的因素．