在室温下.冰醋酸加水稀释过程中.溶液导电能力I随加入水量的变化曲线如图所示.请回答:(1)“Q 点导电能力最差的原因是因为冰醋酸未电离.无自由移动的离子,(2)a.b.c三点处.溶液中C(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b.电离程度由小到大的顺序是a＜b＜c,(3)若要使C点处溶液中C(CH3COO-)增大.C(H+)减小.可采取的措施是:加入固体碱.醋酸盐固体.活泼金属.金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随加入水量（V表示体积）的变化曲线如图所示，请回答：
（1）“Q”点导电能力最差的原因是因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；
（2）a、b、c三点处，溶液中C（H⁺）由小到大的顺序是c＜a＜b，电离程度由小到大的顺序是a＜b＜c；
（3）若要使C点处溶液中C（CH₃COO^-）增大，C（H⁺）减小，可采取的措施是：加入固体碱，醋酸盐固体，活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等．

分析（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；溶液越稀，越促进醋酸电离；
（3）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质．

解答解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，故答案为：c＜a＜b；a＜b＜c；
（3）加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，加固体CH₃COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，加MgO固体，与氢离子反应，促进醋酸电离，加Na₂CO₃固体与氢离子反应，促进醋酸电离，
故答案为：加入固体碱，醋酸盐固体，活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等．

点评本题综合考查电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

12．

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
某科学实验将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示（如图中字母后数对表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）由如图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是a（填序号）．
a．0～1min　　　 b．1～3min    c．3～8min       d．8～11min
（2）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．
（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是ac（填序号）．
a．容器内压强不再改变
b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
d．容器内各物质的物质的量相等．

13．运用元素周期表分析下面的推断，其中正确是（　　）

	A．	BeCl₂为共价化合物
	B．	At₂为无色固体，HAt不稳定，AgAt感光性强，但不溶于水也不溶于稀酸
	C．	硫酸钡是难溶于水的白色固体
	D．	硒化氢是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

10．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子	明矾可作自来水消毒
B	Fe³⁺有氧化性	FeCl₃溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜
C	NH₄Cl受热分解	加热可将Ca（OH）₂和NH₄Cl固体混合物分离
D	SO₂具有氧化性	SO₂可用于漂白纸浆

17．NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点．
（1）写出自然界形成NO的化学方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（2）NO在大气层中可发生反应：
NO+O₃═NO₂+O^…．①
NO₂+O═NO+O₂^…．②
上述反应①中，NO是还原剂，上述反应②中，NO是还原产物．

7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	⑬
2					①	⑭	②
3	③	④	⑥	⑤		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑤Si，⑦C．
（2）画出原子的结构示意图：④

，⑥

，⑧

．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
（6）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？
答：与水反应；
在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl₂，请用化学方程式来说明．
答：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

11．含有的溶液中加入Fe粉（三种离子的氧化能力强弱Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺：）：
（1）若无固体剩余，溶液中一定存在的离子有Cu²⁺、Fe²⁺，可能存在的离子有Fe³⁺．
（2）若有铁粉剩余，则溶液中存在的离子有Fe²⁺．

12．据报道，近期我国研制出$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$分子，我国在在这方面居世界前列．下列有关$\underset{\stackrel{18}{\;}}{8}{O}_{2}$的叙述正确的是（　　）

	A．	与$\underset{\stackrel{16}{\;}}{8}{O}_{2}$互为同位素		B．	与氧气具有相同的化学性质
	C．	与氧气互为同素异形体		D．	与同质量的氧气具有相同的体积

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