题目内容

5．下列元素原子半径最小的是（　　）
A．MgB．NaC．SD．Cl

分析 同周期从左向右原子半径减小，以此来解答．

解答 解：均位于第三周期，Na、Mg、S、Cl的原子序数依次增大，则原子半径依次减小，即原子半径最小的为Cl，
故选D．

点评 本题考查原子半径的比较，为高频考点，把握元素的位置、原子半径的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
C．食醋除水垢D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
16．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
A．二氧化碳、BaSO4B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯气
13．下列叙述中正确的是（　　）
A．向含有澄清石灰水中通入CO2至产生的沉淀恰好溶解时，若加入NaOH溶液，可观察到沉淀生成
B．向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加盐酸溶液，均可观察到立即产生气体
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
20．与钢相比，生铁的含碳量（　　）
A．较多B．较少C．一样多D．不能确定
10．不能用于鉴别Na2CO3和KCl溶液的试剂是（　　）
A．稀硝酸B．BaCl2 溶液C．AgNO3溶液D．饱和石灰水
17．有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一种或几种，按下列步骤进行实验：
①取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液．
②在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失．
③取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失．
根据实验现象无法确定白色粉末中是否存在的物质是（　　）
A．CuSO4B．NaClC．CaCl2D．无
14．请回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠[NaAl（SiO3）2]的组成Na2O•Al2O3•4SiO2．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①煅烧黄铁矿（FeS2）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
②已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，写出FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．
20．以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和抑制Al3+水解（或为后续反应提供H+）．
（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c（SO42-）：c（Na+）=1：2．
（4）已知Ksp=1×10-39．“提纯”过程中，当c（Fe3+）＜10-6 mol•L-1时，溶液中c（OH-）＞1×10-11mol•L-1．
（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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