Question

15．按要求填空．
（1）实验室通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol．
（2）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO₂，会出现软而透明的凝胶胶体，同时得到一种钠盐．写出该钠盐的化学式SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）MnO₂与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气；反应中Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高为0价，反应中消耗4mol氯化氢，只有2mol氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化，据此计算被氧化的HCl的物质的量；
（2）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡和氢气，偏铝酸钡易溶于水易电离；
（3）氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁，就是氢氧化亚铁与氧气和水发生反应的过程，据此写出化学方程式；
（4）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO₂，会出现软而透明的凝胶胶体硅酸胶体和一种钠盐，该钠盐为碳酸氢钠．

解答 解：（1）MnO₂与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中消耗4mol氯化氢，只有2mol氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化，氯元素由-1价升高到0价，所以如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol转移电子数为2mol，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2mol；
（2）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为：2Al+Ba（OH）₂+2H₂O=Ba（AlO₂）₂+3H₂↑，反应的离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氢氧化亚铁与氧气和水发生反应生成氢氧化铁，反应为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO₂，会出现软而透明的凝胶胶体硅酸胶体和碳酸氢钠，其离子方程式是：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，
故答案为：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

点评 本题考查了方程式的书写方法和注意问题，掌握物质的性质和反应原理是方程式的书写关键，题目难度不大．