题目内容

7．分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（　　）
A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种

分析 分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，书写丁基-C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目．

解答 解：丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、：-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，该有机物的可能结构有4种；
故选B．

点评 本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，利用烃基异构判断，比书写丁醇的同分异构体简单容易．

练习册系列答案
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15．CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物．
（1）将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃．
①生成物的化学式是Na2CO3和O2．
②将残留固体溶于水，所得溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）＜c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1；键能EO=O=499.0kJ•mol-1
①CO（g）+O2（g）?CO2 （g）+O（g）的△H=-33.5kJ•mol-1
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40．某时刻该反应体系中各物质浓度满足：
c（CO）•c（O2）=c（CO2）•c（O），则此时反应向左（填“向左”或“向右”）进行．
（3）已知：反应CO2 （g）?CO（g）+O（g）在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1；反应
2CO2 （g）?2CO（g）+O2（g）中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2．

①分析图1，求2min内v（CO2）=3×10-7mol•L-1•min-1．
②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=3.2×10-8 mol•L-1（计算结果保留1位小数）．
（4）利用电化学还原CO2制取ZnC2O4的示意图如图3所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的正极（填“正”或“负”）相连，Pb极上的电极反应式是2CO2+2e-=C2O42-．
16．下列化学用语正确的是（　　）
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶解于水：（NH4）2Fe（SO4）2?2NH4++Fe2++2SO42-
B．Al（OH）3在水中的电离：Al（OH）3?Al3++3OH-
C．H3PO4溶解于水：H3PO4+3H2O?3H3O++PO43-
D．NaHSO3在水中的电离：HSO3-+H3O+?SO32-+H2O
15．下列指定微粒的数目不相等的是（　　）
A．等物质的量的水与重水含有的电子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数
D．常温下等物质的量的铝分别与足量氯气、浓硝酸反应时转移的电子数
2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是（　　）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化
D．元素的原子半径呈周期性变化
12．下列物质中既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的一组物质是（　　）
①苯   ②苯乙烯   ③甲苯  ④乙醇   ⑤己烯   ⑥己烷    ⑦亚硫酸
⑧聚丁二烯    ⑨聚乙烯    ⑩聚乙炔．
A．②⑤⑧⑨⑩B．②④⑥⑦C．②⑤⑦⑧⑩D．①②③④⑤⑥⑦⑧
19．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
16．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）
A．铜片、铜片、稀硫酸B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液
C．锌片、铜片、稀硫酸D．铜片、银片、FeCl3溶液
17．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

（1）A中实验室制备氨气化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是干燥氨气．
（3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色，该反应中氨的作用是还原剂．（填氧化或还原）
（4）E中收集到的气体是氮气．

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