题目内容
8．
（1）为了检验和除去表中的各种杂质（括号里的为杂质），请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内．①检验的试剂：A．无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶C．水D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：a．无水硫酸铜 b．乙酸 c．新制的生石灰 d．溴水
| 物质 | 检验试剂 | 除杂试剂 |
| 甲烷（乙烯） | ||
| 酒精（水） |
试回答：在右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液．作用是：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯；
反应中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
分析 （1）乙烯能使高锰酸钾褪色，能和溴水发生加成反应，而甲烷则不能；水遇无水硫酸铜变蓝，能被生石灰吸收而乙醇则不能；
（2）根据饱和碳酸钠溶液能降低了乙酸乙酯的溶解度，同时还能除去混有的乙醇和乙酸分析，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂．
解答 解：（1）乙烯能使高锰酸钾褪色，甲烷不能，所以可以用高锰酸钾检验乙烯和甲烷，乙烯可以和加成试剂发生加成反应，而甲烷不能，可以用溴水来除去甲烷中的乙烯；水遇到无水硫酸铜变蓝，而乙醇不能，所以可以用无水乙醇来检验酒精中的水，水可以和生石灰反应，而乙醇不反应，工业上就是向酒精中加入生石灰来制无水酒精的，
故答案为：
| 物 质 | 检验试剂 | 除杂试剂 |
| 甲烷（乙烯） | B | d |
| 酒 精（水） | A | c |
浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；
故答案为：饱和碳酸钠；中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯；催化剂、吸水剂．
点评 本题考查物质的分离、提纯问题，题目难度不大，本题注意根据物质的性质选择分离方法，注意不能引入新的杂质．
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16．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有关有机物的沸点：
请回答：（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；仪器A的名称是分液漏斗；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．仔细观察溶液D中会有少量气泡产生，试用离子方程式解释产生此现象的原因是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（3）待实验结束后，观察发现装置B中溶液变成了棕黑色，试用化学方程式解释其原因：C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O．
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加热进行蒸馏，收集77.1℃ 左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有关有机物的沸点：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
CH3CO18OC2H5+H2O．（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．仔细观察溶液D中会有少量气泡产生，试用离子方程式解释产生此现象的原因是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（3）待实验结束后，观察发现装置B中溶液变成了棕黑色，试用化学方程式解释其原因：C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O．
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加热进行蒸馏，收集77.1℃ 左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．
3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$N2H4+$\frac{1}{2}$O2═$\frac{1}{2}$N2+H2O△H=-267 kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ | |
| D． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1 |
14．MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：
表：生成氢氧化物沉淀的PH
根据工艺流程和表1，请回答下列问题：
（1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为Fe（OH）3、Al（OH）3；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中无Fe3+
（4）“操作X”是将溶液蒸发浓缩、冷凝结晶、过滤洗涤，即得到MgSO4•7H2O晶体．
（5）电解溶液A能否得到单质Mg不能（填“能”或“不能”），阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
（6）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol•L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol•L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为98.4%．
表：生成氢氧化物沉淀的PH
| 物质 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
| Al（OH）3 | 3.7 | 5.7 |
| 开始溶解：7.8 | 完全溶解：10.0 |
（1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为Fe（OH）3、Al（OH）3；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中无Fe3+
（4）“操作X”是将溶液蒸发浓缩、冷凝结晶、过滤洗涤，即得到MgSO4•7H2O晶体．
（5）电解溶液A能否得到单质Mg不能（填“能”或“不能”），阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
（6）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol•L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol•L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为98.4%．
15．
已知反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，某温度下，向5L密闭容器中加入2mol C（s）与1mol H2O（g），t1s时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，下列说法正确的是（ ）
已知反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，某温度下，向5L密闭容器中加入2mol C（s）与1mol H2O（g），t1s时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，下列说法正确的是（ ）| A． | t1时改变的条件可能是使用催化剂 | |
| B． | t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度 | |
| C． | t1～t2这段时间内的化学反应速率 v（H2O）=$\frac{{t}_{2}-{t}_{1}}{0.15}$ | |
| D． | t2后继续加入 2 mol C（s）平衡向正反应方向移动 |