题目内容
19．下列说法不正确的是（ ）| A． | HNO3、NaOH、BaSO4均属于电解质 | |
| B． | SO2、NO2、CO2均能形成酸雨 | |
| C． | NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余 | |
| D． | FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得 |
分析 A．酸碱盐属于电解质；
B．二氧化碳不是导致酸雨的成分；
C．铵盐均不稳定，碘单质易升华；
D．多种物质生成一种物质的反应为化合反应，据此判断即可．
解答 解：A．HNO3、NaOH、BaSO4分别属于酸、碱和盐，酸碱盐均属于电解质，故A正确；
B．二氧化碳不是大气污染物，其能造成温室效应，不是酸雨，故B错误；
C．铵盐不稳定，加热易分解，碘单质易升华，故NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余，故C正确；
D．铁与氯化铁化合生成FeCl2；二氧化硫、水和亚硫酸钠化合生成NaHSO3；氢氧化亚铁和氧气和水化合生成Fe（OH）3，故D正确，
故选B．
点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念、铵盐的性质、化合反应的定义等，综合性较强，难度不大．
练习册系列答案
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9．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③PH=11的氨水④PH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | ①和②混合溶液中：c（H+）不变 | |
| B． | ①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| C． | ②和③混合溶液中：溶质只有NH4Cl | |
| D． | ③和④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同 |
10．下列各组物质中，一定互为同系物的一组是（ ）
| A． | C3H8与C5H12 | B． | C3H6与C5H10 | ||
| C． | CH4O与C2H6O | D． | C6H5OH与C6H5CH2OH |
7．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑ | |
| B． | 三氟化氮的电子式： | |
| C． | 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4- | |
| D． | 硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+H2O?H2S+2OH- |
14．常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 | |
| B． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 | |
| C． | 加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小 | |
| D． | 加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大 |
4．下列实验操作，能达到实验目的是（ ）
| A． | 观察Fe（OH）2的生成 | |
| B． | 配置1mol•L-1的NaNO3溶液 | |
| C． | 实验室制取氨气 | |
| D． | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
8．M（C3H6O2）、N（C4H10O）与W（C7H14O2）之间的转化关系为M+N$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$W+H20（已配平），下列说法不正确的是（ ）
| A． | W有4种不同结构（不考虑立体异构） | |
| B． | M分子中的3个C原子一定在同一平面上 | |
| C． | M、N、W均可发生氧化反应、还原反应和取代反应 | |
| D． | 若N中的O原子为18O，则上述反应充分进行后，所得混合物中N和W均含有18O |
锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．锌银电池电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．请回答下列问题：