Question

9．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液②pH=3的盐酸③PH=11的氨水④PH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． ①和②混合溶液中：c（H⁺）不变
• B． ①和④混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C． ②和③混合溶液中：溶质只有NH₄Cl
• D． ③和④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

Answer 1

分析 A、pH=3的CH₃COOH溶液和pH=3的HCl溶液中c（H⁺）均为10^-3mol/L；
B、醋酸是弱酸，不完全电离，故①中c（CH₃COOH）＞10^-3mol/L，而NaOH为强碱，故④中c（NaOH）=10^-3mol/L；
C、一水合氨为弱碱，不能完全电离，故PH=11的氨水中c（NH₃•H₂O）＞10^-3mol/L，而②中c（HCl）=10^-3mol/L；
D、NaOH为强碱，故④中c（NaOH）=10^-3mol/L；一水合氨为弱碱，不能完全电离，故PH=11的氨水中c（NH₃•H₂O）＞10^-3mol/L．

解答 解：A、pH=3的CH₃COOH溶液和pH=3的HCl溶液中c（H⁺）均为10^-3mol/L，故两者混合后，c（H⁺）均为10^-3mol/L，故A正确；
B、醋酸是弱酸，不完全电离，故①中c（CH₃COOH）＞10^-3mol/L，而NaOH为强碱，故④中c（NaOH）=10^-3mol/L，故两者混合后，根据物料守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B错误；
C、一水合氨为弱碱，不能完全电离，故PH=11的氨水中c（NH₃•H₂O）＞10^-3mol/L，而②中c（HCl）=10^-3mol/L，则两者混合后氨水过量，故所得溶液中除了
NH₄Cl外，还有过量的氨水，故C错误；
D、NaOH为强碱，故④中c（NaOH）=10^-3mol/L；一水合氨为弱碱，不能完全电离，故PH=11的氨水中c（NH₃•H₂O）＞10^-3mol/L，故③和④分别用等浓度的盐酸中和，消耗的盐酸②更多，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡应用，主要是强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释、pH的大小比较，弱电解质电离平衡的移动的判断．