题目内容
7．下列化学用语表示正确的是（ ）| A． | NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑ | |
| B． | 三氟化氮的电子式： | |
| C． | 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4- | |
| D． | 硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+H2O?H2S+2OH- |
分析 A．NaH与重水反应实质是离子反应，氢负离子与水电离的氢离子结合生成氢气；
B．氟原子未成键的孤对电子对为画出；
C．硫酸氢钠是离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成；
D．硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解方程式写出第一步的方程式即可．
解答 解；A．NaH与重水反应实质是离子反应，氢负离子与水电离的氢离子结合生成氢气，NaH与重水反应的方程式为：NaH+D2O=NaOD+HD↑，故A错误；
B．氟原子未成键的孤对电子对为画出，其正确的电子式为
，故B错误；
C．硫酸氢钠是离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成，熔融下电离出钠离子与硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-，故C正确；
D．氯化钠溶液中硫离子的水解主要以第一步为主，正确的水解方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、电离方程式、化学方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．
练习册系列答案
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17．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应．二者比较，相等的是（ ）
| A． | 铜片消耗完所需时间 | B． | 反应生成的气体体积（标准状况下） | ||
| C． | 反应中氧化剂得到的电子总数 | D． | 反应后溶液中硝酸银离子的浓度 |
15．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | 室温下，pH＞7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+） | |
| B． | 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl-） | |
| C． | 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K+）=c（Ba2+） | |
| D． | 0.2mol•L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA） |
由C→D的反应类型是取代反应
的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
．
12．
为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2．某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是（ ）
为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2．某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是（ ）| A． | 应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸 | |
| B． | 加入的稀硝酸应充满U型管左侧 | |
| C． | 关闭旋塞后铜丝会全部溶解 | |
| D． | 反应停止后打开活塞，气体变成红棕色 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | HNO3、NaOH、BaSO4均属于电解质 | |
| B． | SO2、NO2、CO2均能形成酸雨 | |
| C． | NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余 | |
| D． | FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得 |
7．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是（ ）
| A． | 粉末中一定有Na2O、Na202、NaHC03 | |
| B． | 粉末中一定不含有Na2C03和NaCl | |
| C． | 粉末中一定不含有Na20和NaCl | |
| D． | 无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaC1 |