题目内容

16．我国古代有“银针验毒”的记载．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．Ag得到电子B．X为AgS
C．O2被还原D．每生成1 mo1X转移电子数4NA

分析 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，反应中Ag的化合价升高，氧气中O元素的化合价降低，结合化合价的变化计算转移的电子的物质的量．

解答 解：A．Ag的化合价升高，Ag作还原剂失电子，故A错误；
B．4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故B错误；
C．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故C正确；
D．4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，Ag的化合价由0价升高到+1价，则每生成1mo1X，反应转移2mo1e-，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
6．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（　　）
①水与煤油 ②氯乙烷和水 ③甲苯和水 ④苯和溴苯⑤苯和甲苯⑥乙醇和水⑦硝基苯和水．
A．①④⑤B．②③⑥C．④⑤⑥D．②⑤⑦
7．金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（　　）
A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极
C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D．电解水制H2、O2时铜做阳极
4．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（　　）
A．水的摩尔质量是18 g
B．0.012 Kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
11．把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL 盐酸中，恰好完全反应并得到标准状况下 8.96LH2，下列说法不正确的为（　　）
A．该合金中铝的物质的量为 0.2molB．该合金中镁的物质的量为 2.4g
C．盐酸的物质的量浓度为 4mol/LD．该反应中转移的电子数为0.4NA
1．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时生成0.6molC．下列说法正确的是（　　）
A．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡
B．其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变．若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为35.3%
8．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．少量SO2通入过量氨水中：NH3•H2O+SO2→HSO3-+NH4+
B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-
C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO
D．少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
5．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的试验中，以下操作会使测定结果偏高的是（　　）
A．晶体中含有受热不分解的杂质
B．加热过程中有少量晶体爆溅损失
C．加热后未放入干燥器中冷却
D．加热时未进行搅拌，看到固体边缘变白就停止加热
18．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等．则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网