下列叙述不正确的是( )A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是:O2+4e-+2H2O═4OH-C．将地下钢管与直流电源的正极相连.用来保护钢管D．氢氧燃料电池中.氢气在负极发生氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
	B．	钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
	C．	将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
	D．	氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

分析 A．金属原子失去电子被氧化；
B．钢铁吸氧腐蚀的正极是氧气发生得电子的还原反应；
C．钢管与直流电源的正极相连，阳极金属易被腐蚀；
D．燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应．

解答解：A．金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程，故A正确；
B．钢铁吸氧腐蚀的正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应是：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故B正确；
C．将地下钢管与电源负极相连，作电解池的阴极被保护，能防止钢铁锈蚀，故C错误；
D．氢氧燃料电池中，在负极上是燃料氢气失电子发生氧化反应的过程，故D正确．
故选C．

点评本题考查学生金属的腐蚀和防护知识以及燃料电池的工作原理知识，属于基础知识的考查，难度中等．

练习册系列答案

11．分子中含有34个氢原子的烷烃分子式为C₁₆H₃₄；在同温同压下与CO₂密度相同的烷烃分子式为C₃H₈；通常情况下为液态的分子中含碳原子数最少的烷烃的分子式是C₅H₁₂．

8．关于 1L 0.1mol/L 的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	和过量的 NaOH 溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的 NH₃ 4.48L
	B．	通入 H₂S 气体，发生反应的离子方程式为：H₂S+Fe²⁺=FeS↓+2H⁺
	C．	Ca²⁺、ClO^-、Cl^-、Cu²⁺能在该溶液中大量共存
	D．	Cl^-、H⁺、I^-、Na⁺不能在该溶液中大量共存

15．分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出H₂的有机化合物共有4种．

5．前不久媒体报道某品牌白酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害．一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基．
（1）DIBP的分子式为C₁₆H₂₂O₄．
（2）塑化剂DEHP（C₂₄H₃₈O₄）是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系．

①A是苯环的邻二位取代，则A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为n

+n HOCH₂CH₂OH

+（2n-1）H₂O．
②D分子所含官能团的名称是醛基．
③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是

．
（3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物；
b．遇FeCl₃溶液显示特征颜色；
c．能与NaHCO₃溶液反应．
写出F与足量NaHCO₃溶液反应的化学方程式

．
（4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C₁₀H₁₀O₄，M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构共有7种．

12．由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为MgCNi₃，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有12个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度6.45（g•cm^-3）（保留三位有效数字）

9．在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O，
在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，现象是蓝色逐渐消失，所发生的离子方程式是SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2I^-．

10．下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	1mol OH^-与1mol-OH所含质子数均为9N_A
	B．	pH=1的H₂SO₄溶液含H⁺的数目为0.2N_A
	C．	273K，101kPa条件下，14g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3N_A
	D．	标准状况下，11.2L CCl₄含有C-Cl键的数目为2N_A

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