题目内容

15．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出H2的有机化合物共有4种．

分析 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的1个H原子被1个羟基取代产物，书写丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁醇的同分异构体数目．

解答 解：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的1个H原子被羟基取代产物，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，
CH3CH2CH2CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构，
CH3CH（CH3）CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构，
故符合条件的C4H10O结构共有4种，
故答案为：4．

点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握书写的方法，利用等效氢进行判断．

练习册系列答案
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20．如图所示关于该化合物的下列说法正确的是（　　）
A．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
B．由于含有氧元素不是有机物
C．该分子中含有羟基属于醇
D．不能使溴水褪色
6．下列有关方程式正确的是（　　）
A．向硫酸亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2O
B．粗硅制备的化学方程式：C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Si
C．石墨作电极电解CuSO4溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．铁发生吸氧腐蚀时负极上的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+
3．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要300g质量分数为5%的硝酸钾用于营养液．

（1）写出标号①～④各仪器的名称：①药匙；②烧杯；③量筒； ④玻璃棒；
（2）A操作中的错误瓶塞正放；
（3）需要硝酸钾15g，需要水285mL．
（4）硝酸钾一般要经过计算、称量和溶解 步骤．
（5）D操作中仪器③的规格应为500（填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）．
（6）E操作的作用加快溶解；
（7）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则得的质量分数＜5%（填“=”或“＜”或“＞”）．
10．关于维生素的下列说法不正确的是（　　）
A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质
B．按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类
C．缺乏维生素A易患甲状腺肿大
D．缺乏维生素C易患坏血病
20．下列叙述不正确的是（　　）
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O═4OH-
C．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应
7．高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：

已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：．
II．RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$
试回答下列问题：
（1）①的反应类型为加成反应，G的分子式为C4H5OCl
（2）若1mol    可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式
（3）反应②为加成反应，扑热息痛的结构简式为
（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含官能团为碳碳双键和酯基
（5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式_．
（6）D有多种同分异构体，其中与D具有相同官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有11种（考虑顺反异构）．
4．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化（或B中无明显变化，C中产生黑色沉淀）．
（3）在中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），你认为合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．
5．某种混合溶液中可能含有K+、CO32-、SO42-这些阴阳离子中的几种，某同学为了确定存在的阴、阳离子种类，设计了以下实验方案，请你帮该同学完成实验方案的内容：
（1）取少量混合溶液于试管中，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，如果观察到火焰呈紫色，证明溶液中含有K+．
（2）另取少量混合溶液，加入盐酸，若无明显现象，则说明不含有CO32-；再加入BaCl2溶液，若有产生白色沉淀，证明含有SO42-．

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