下列说法不正确的是( )①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰.生成白烟②铜丝在氯气中燃烧.生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯的水溶液.它能使干燥的有色布条褪色④氯气能与氢氡化钙反应生成漂白粉.漂白粉的成分只有次氯酸钙⑤自然界中存在大量氯的单质．A．只有①⑤B．①②③C．全部D．①④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列说法不正确的是（　　）
①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④氯气能与氢氡化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙
⑤自然界中存在大量氯的单质．

A．

只有①⑤

B．

①②③

C．

全部

D．

①④⑤

分析 ①氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，同时产生雾；
②根据铜在氯气中燃烧产生的现象判断；
③液氯就是液态的氯气；
④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙；
⑤自然界中氯以化合物的形式存在．

解答解：①氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白雾，生成有刺激性气味的气体，故①错误；
②铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，生成物是氯化铜，故②错误；
③液氯就是液态的氯气，而氯水是氯气溶于水得到的溶液是混合物，故③错误；
④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙，成份还有氯化钙，故④错误；
⑤自然界中氯以化合物的形式存在，故⑤错误；
故选C．

点评通过本题要求学生做到：做实验时注意观察现象、正确使用化学用语以及对实验现象的分析能力．

练习册系列答案

相关题目

15．下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）

	A．	实验必须使用温度计，且温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处
	B．	冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
	C．	实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片，防止出现暴沸现象
	D．	用酒精灯加热时，蒸馏烧瓶必须垫石棉网

16．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺
	B．	澄清透明的无色溶液中：K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、MnO₄^-
	C．	使pH试纸呈红色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺
	D．	含有较多的Al³⁺的溶液中：K⁺、Ca²⁺、S^2-、Cl^-

13．中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C（图中部分产物和反应条件已略去）．

回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）将ag粉未A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，N_A可表示为$\frac{87d}{2a}$．
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大最气体C，该反应的离子方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体．
实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是SO₂（或H₂SO₃）（写出一种即可）．
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO₃^-，从而使蓝色消失；二是SO₂有氧化性，能将I₂还原成I^-，从而使蓝色消失．

20．如图所示关于该化合物的下列说法正确的是（　　）

	A．	完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
	B．	由于含有氧元素不是有机物
	C．	该分子中含有羟基属于醇
	D．	不能使溴水褪色

10．常温下，某溶液由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-13mol/L．对该溶液叙述正确的是（　　）

	A．	溶液一定显酸性		B．	溶液一定显碱性
	C．	溶液一定不显中性		D．	溶液可能显酸性．也可能显碱性

2．已知煤矸石经处理后含SiO₂（65%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（10%）．按以下流程制备Al（OH）₃：

（1）若取该煤矸石1000g按上述流程“酸浸”之后，对所得“溶液”直接加热蒸干再经灼烧，最终所得固体的成分及质量分别是Al₂O₃250克、Fe₂O₃100g（不考虑实验过程中的损失）．
（2）上述沉淀的主要化学成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃，物质X是一种常见气体，它的电子式为

．
（3）“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）“转化”时，若物质X是足量的，则主要反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得更多产品Al（OH）₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作的实验方案是：加入CaCO₃调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）₃后，再加CaCO₃调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）₃．

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氧化性（酸性溶液）：PbO₂＞Fe³⁺＞S
	B．	还原性（碱性溶液）：Fe（OH）₂＞KCl＞Cl₂
	C．	酸性（水溶液）：H₂S＞H₂SO₄＞H₂SeO₄＞HN₃
	D．	热稳定性：CaCO₃＞FeCO₃＞Ag₂CO₃

20．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
	B．	钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
	C．	将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
	D．	氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

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