题目内容
7．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 向氯乙烷中加入硝酸银溶液，可以快速鉴定其中的氯原子 | |
| C． | 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置，现象如图 | |
| D． | 直馏汽油和裂化汽油中分别滴加溴水可以观察到不同现象 |
分析 A．聚乙烯不含碳碳双键；
B．氯乙烷为非电解质；
C．苯和汽油混溶，密度比水小；
D．裂化汽油含有碳碳不饱和键．
解答 解：A．聚乙烯不含碳碳双键，与溴水不反应，故A错误；
B．氯乙烷为非电解质，不能电离出氯离子，故B错误；
C．苯和汽油混溶，密度比水小，上层溶液体积较大，故C错误；
D．裂化汽油含有碳碳不饱和键，可与溴水发生加成反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
A．增加碳的用量 B．升高温度
C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②其它条件不变，再充入0.1mol CO（g）和0.1mol H2O（g），达到平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
A．增加碳的用量 B．升高温度
C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（H2O）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
②其它条件不变，再充入0.1mol CO（g）和0.1mol H2O（g），达到平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
18．在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
| A． | K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 | |
| B． | K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 | |
| C． | K随反应物浓度的改变而改变 | |
| D． | K随温度和压强的改变而改变 |
15．将35.0g锌粉与少量浓硫酸在加热的条件充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则过量的锌粉的质量为（ ）
| A． | 1.0g | B． | 2.0g | C． | 2.5g | D． | 3.5g |
2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32- | |
| B． | 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O | |
| C． | 电池工作时，CO32-向电极B移动 | |
| D． | 反应CH4+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子 |
12．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HCN |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 |
| A． | 体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多 | |
| B． | 体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同 | |
| C． | amol•L-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大 | |
| D． | 25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大 |
19．现有0.1mol•L-1醋酸溶液10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大 ②c（CH3COOH）增大 ③CH3COO-数目增多 ④c（H+）增大
⑤导电性增强 ⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大 ⑦c（OH-）增大．
①电离程度增大 ②c（CH3COOH）增大 ③CH3COO-数目增多 ④c（H+）增大
⑤导电性增强 ⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大 ⑦c（OH-）增大．
| A． | ①②③⑦ | B． | ①③⑤⑥ | C． | ①③⑥⑦ | D． | ②④⑤⑥ |
托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．