题目内容

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（　　）
A、①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0
B、②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
C、③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线
D、④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2
考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用,体积百分含量随温度、压强变化曲线,转化率随温度、压强的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据反应方向判断反应热；
B．氯化钾不影响平衡移动；
C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，导致平衡不移动；
D．A的转化率随着B的增加而增大．
解答： 解：A．根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故A错误；
B．该反应实质为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误；
C．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确；
D．该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了图象分析，会根据图象中曲线变化趋势、拐点、交点来确定平衡移动方向，注意结合方程式特点分析，注意A中正逆反应速率相等后才是改变条件后反应速率变化，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述不正确的是（　　）
A、金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低
B、CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca2+和4个O2-
C、设NaCl的摩尔质量为M g?mol-1，NaCl的密度为ρ g?cm-3，阿伏加德罗常数为NA mol-1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为
2
?
3
M
2ρNA
cm
D、X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的组成式为XY3
实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，
（1）A仪器的名称为
 
；所盛的试剂为
 
．发生反应的化学方程式为：
 
．
（2）将反应产生的乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是：
 
．将反应产生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：
 
．（产物为1，2-二溴乙烯）
（3）生成的乙炔中可能含有的杂质气体是
 
，除去的方法是
 
．
下列实验能达到目的是（　　）
A、
除去乙烷中的乙烯
B、
 制取蒸馏水
C、
乙醇催化氧化
D、
CO2喷泉实验
下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
A、氯水和二氧化硫使品红溶液褪色
B、亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质
C、稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝
D、浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小
下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（　　）
①由苯制环己烷；由乙烯制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯；由2-溴丙烷制丙烯
④由苯制硝基苯；由苯制溴苯．
A、只有②③B、只有③④
C、只有①③D、只有①④
下列热化学方程式正确的是（　　）
A、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol
B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
C、表示乙醇的燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol
D、2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol
将结构简式为的烃跟D2以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是（其中加重氢原子的碳原子均为*号标记）（　　）
A、①②B、②③C、①③D、③④
下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是（　　）
A、最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性
B、单质的熔点和沸点依次降低
C、单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物
D、原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强

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