Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低
• B、CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca²⁺和4个O^2-
• C、设NaCl的摩尔质量为M g?mol^-1，NaCl的密度为ρ g?cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A mol^-1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl^-中心间的距离为

  2

  ?

  3	M 2ρNA

  cm
• D、X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的组成式为XY₃

Answer 1

考点：原子晶体,离子晶体,晶胞的计算

专题：化学键与晶体结构

分析：A、原子晶体中原子半径越小，共价键键能越大，熔点越高；
B、根据氯化钠的晶胞图分析；
C、根据NaCl的摩尔质量为M_r g?mol^-1及密度为ρ g?cm^-3，求得晶胞的体积，进而求得棱边长，而两个距离最近的钠离子中心间的距离等于晶胞面对角线的一半，据此答题；
D、处于棱的中心的原子为4个晶胞共用，位于顶角的原子为8个晶胞共用，据此分析．

解答： 解：A、原子晶体中原子半径越小，共价键键能越大，熔点越高，原子半径：C＜Si，所以键能：C-C＞C-Si＞Si-Si，则金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低，故A正确；
B、CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，氯化钠的晶胞图为Na⁺占据顶点和面心为

1

8

×8+

1

2

×6=4，O^2-占据棱和中心为

1

4

×12+1=4，则每个CaO晶胞中含有4个Ca²⁺和4个O^2-，故B正确；
C、设晶胞边长为a，在NaCl晶胞中，含Cl^-4个；含Na4个，根据密度公式ρ=

4M NA

a3

，可得a=

3	4Mr ρ?NA

，所以晶胞面对角线长为

2

3	4Mr ρ?NA

，而两个距离最近的氯离子中心间的距离等于晶胞面对角线的一半，所以两个距离最近的氯离子中心间的距离为

2

2

3	4Mr ρ?NA

即为

2

?

3	M 2ρNA

cm，故C正确；
D、处于棱的中心的原子为4个晶胞共用，位于顶角的原子为8个晶胞共用，则X为

1

4

×12=3，Y为

1

8

×8=1，则该晶体的组成式为X₃Y，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了晶体熔沸点的比较、晶胞图的分析及计算，题目难度中等，晶胞中微粒间的距离计算为本题的难度注意把握其方法．