Question

11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 60℃时，NaCl溶液的pH＜7，则溶液呈酸性
• B． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C． 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
• D． 相同温度下，1 mol•L^-1氨水与0.5 mol•L^-1氨水中c（OH^-）之比是2：1

Answer 1

分析 A．溶液的酸碱性与溶液中氢离子与氢氧根离子浓度有关，氯化钠溶液中c（OH^-）=c（H⁺）；
B、pH相差2，氯离子浓度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍；
C、盐酸和醋酸都是一元酸，pH与体积均相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大；
D、一水合氨为弱电解质，其电离程度与溶液的浓度大小有关，浓度越大，电离程度越小．

解答 解：A．60℃时，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，所以该温度下氯化钠溶液的pH＜7；由于氯化钠溶液中c（OH^-）=c（H⁺），所以氯化钠溶液为中性溶液，故A错误；
B、PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故B正确；
C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量是后者大，故C错误；
D、相同温度下，1mol•L^-1氨水与0.5mol•L^-1氨水中，氨水浓度越大，一水合氨的电离程度越小，所以两溶液中c（OH^-）之比小于2：1，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意明确氢离子与溶液的pH的转化关系是关键．