Question

9．有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（　　）

• A． Mg和Zn
• B． Mg和Al
• C． Fe和Zn
• D． Cu和Fe

Answer 1

分析 假设金属与硫酸反应都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再计算金属平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与稀硫酸反应，由电子转移守恒，其相对原子质量可以视作无穷大．

解答 解：标准状况下，11.2L氢气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为$\frac{13}{0.5}$=26．
A．Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，符合题意，故A正确；
B．Mg的相对原子质量为24，若Al为+2价时，其相对原子质量为$\frac{2}{3}$×27=18，均小于26，故B错误；
C．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于金属混合物的平均相对原子质量为26，故C错误；
D．Cu与稀硫酸不反应，相对原子质量视作无穷大，Fe的相对原子质量为56，平均值大于26，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查混合物的计算，难度中等，本题利用平均值法即可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化．