500mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c(NO3-)═6.0mol/L.用石墨做电极电解此溶液.当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体．下列说法正确的是( )A．原混合溶液中钾离子浓度为2 mol/LB．上述电解过程中共转移6摩尔电子C．电解得到的铜的物质的量为0.5摩尔D．电解后溶液中的pH=2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．500mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c（NO₃^-）═6.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）

	A．	原混合溶液中钾离子浓度为2 mol/L
	B．	上述电解过程中共转移6摩尔电子
	C．	电解得到的铜的物质的量为0.5摩尔
	D．	电解后溶液中的pH=2

分析石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），阴极发生反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑，阳极发生反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，n（O₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．

解答解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
阳极发生电极反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，
4mol 4mol 1mol
阴极发生的电极反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑
1mol 2mol 1mol 2mol 2mol 1mol
A．c（Cu²⁺）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K⁺）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A正确；
B．根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B错误；
C．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；
D．电解后溶液中c（H⁺）为：$\frac{4mol-2mol}{0.5L}$=4mol/L，氢离子浓度不是0.01mol/L，溶液的pH≠2，故D错误；
故选A．

点评本题考查混合物计算，题目难度中等，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，难点是D，注意氢氧根离子与氢离子的关系解答，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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6．下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程：

其中A的产量是衡量国家化工工业发展水平的标志
请回答下列问题：
（1）A电子式为：

A→B的反应类型：加成反应
（2）写出B、C的含氧官能团分别为羟基、羧基（填名称）
（3）写出下列反应方程式
①B+C→丙烯酸乙酯：CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O；
②丙烯→聚丙烯：

；
③苯→硝基苯：

，
④B在铜存在下催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$　2CH₃CHO+2H₂O
（4）C₈H₁₈经过催化重整可到到苯，能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是DEF（填序号）
A 苯的一溴代物没有同分异构体     B 苯可与氢气加成
C 苯的对位二溴代物只有一种   D 苯的邻位二溴代物只有一种
E 苯不能使高锰酸钾褪色    F苯不能使溴水因加成反应而褪色．

7．

某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
（1）通O₂的Pt电极为电池正极（填电极名
称），其电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层
银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液．
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在X电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为Ag、Au．
（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）．恢复到常温下，B电池溶液的pH=13，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molHCl（填物质并注明物质的量）．
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu₂O，试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O．
（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na₂SO₄溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na₂SO₄•10H₂O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为$\frac{7100N}{161（N+18c）}$%．
通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键根据电极上发生的氧化或还原反应结合溶液的酸碱性书写．

4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（　　）

11．按要求回答下列问题．
（1）写出用于制造光导纤维的原料的化学式SiO₂．
（2）以下物质中：①铜②蔗糖③熔化的KNO₃④BaSO₄⑤氯化镁溶液．其中，属于电解质的是③④（填编号，下同），属于非电解质的是②．
（3）已知反应3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO₃，用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目

，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：3．

1．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃ ②Na₂CO₃ ③NaHCO₃ ④（NH₄）₂CO₃其中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
	B．	pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂O₄^-）+c（ C₂O₄^2-）
	C．	向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	常温下，同浓度的CH₃COONa与CH₃COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH₃COOH）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

8．

“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验．因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中．下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：
实验一：图甲是对课本有关Na₂O₂某性质的两个实验的改进．
（1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是Na₂O₂与水反应产生O₂，该反应放热．
（2）写出甲中反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进．
（3）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（4）反应开始后，能观察到的现象是小试管中溶液变蓝（绿），试管中出现红棕色气体，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升．
（5）与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有减少空气污染等优点．
实验三、现有下列药品：A．氯化铵固体，B．氢氧化钠固体，C．浓氨水，D．浓硫酸，E．碳酸氢铵．采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）．
（6）此实验制备氨气选用的最合适药品是BC（填序号）．

5．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向0.10mol/L NH₄HCO₃中溶液中通入CO₂：c（NH₄⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	B．	向0.10mol/L NaHSO₃中溶液中通入NH₃：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）
	C．	向0.10mol/L Na₂SO₃中溶液中通入SO₂：c（Na⁺）=2[c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）]
	D．	向0.10mol/L CH₃COONa中溶液中通入HCl：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
	B．	向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	C．	氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
	D．	Na₂S溶液显碱性：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

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