由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是( )A．由X→Y反应的△H=E5-E2B．由X→Z反应的△H＜0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	由X→Y反应的△H=E₅-E₂		B．	由X→Z反应的△H＜0
	C．	降低压强有利于提高Y的产率		D．	升高温度有利于提高Z的产率

分析由图象可知2X（g）≒3Y（g）为吸热反应，而2X（g）≒2Z（g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量-生成物的总能量，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．

解答解：A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E₃-E₂，故A错误；
B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故B正确；
C．根据化学反应2X（g）≒3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；
D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误．
故选BC．

点评本题考查了化学反应中能量的变化图，为2016年海南高考题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的分析，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单．

练习册系列答案

9．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	18gH₂¹⁶O和20gH₂¹⁸O含有的质子数均为10N_A
	B．	1L1mol/L的KAl（SO₄）₂溶液中阳离子总数为2N_A
	C．	0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N_A
	D．	反应N₂+3H₂═2NH₃达平衡时，每消耗3molH₂同时有2N_A个N-H断裂

6．Li-Al/FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe．有关该电池的下列说法正确的是（　　）

	A．	Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+l价
	B．	用水作电解质溶液
	C．	该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li₂S+Fe
	D．	充电时，阴极发生的电极反应式为：Li₂S+Fe-2e^-═2Li⁺+FeS

13．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C₅₇H₁₀₄O₆（s）+80O₂（g）=57CO₂（g）+52H₂O（l）
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10⁴kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（　　）

	A．	3.8×10⁴kJ•mol^-1		B．	-3.8×10⁴kJ•mol^-1
	C．	3.4×10⁴kJ•mol^-1		D．	-3.4×10⁴kJ•mol^-1

3．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图1转化：

该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：
（1）已知：t₁温度下，k（正）=0.006s^-1，k（逆）=0.002s^-1，该温度下反应的平衡常数值K₁=3；该反应的活化能E_a（正）小于E_a（逆），则△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．
（2）t₂温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是B（填曲线编号），平衡常数值K₂=$\frac{7}{3}$；温度t₁小于t₂（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动．

10．海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．

回答下列问题：
（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的SO₄^2-（填离子符号），M的主要成分是BaSO₄（填化学式）．
（2）除溴塔中主要的离子方程式为Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．
（3）沸腾炉①和②的主要作用是脱除氯化镁晶体中的部分水．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解．
（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为Mg²⁺+2e^-═Mg．
（5）电解槽中阳极产物为氯气，该产物可直接用于本工艺流程中的除溴塔（除溴工段）．

17．由两种常见元素组成的化合物X，广泛用于机械制造、石油化工、汽车尾气处理等领域．测定化合物X组成的实验如下：

（1）X的化学式Fe₃C．
（2）溶液C和H₂O₂反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）CH₄、H₂和单质B的氧化物在一定条件下反应可制备X，同时生成另一种氧化物，写出该反应的化学方程式2CH₄+5H₂+3Fe₂O₃=2Fe₃C+9H₂O．
（4）有人推测X能与单质B的氧化物反应生成单质B，从氧化还原反应的角度举例说明该反应的合理性Fe₃C中碳元素化合价升高做还原剂，铁的氧化物中铁元素化合价降低做氧化剂，如Fe₃C+Fe₂O₃=5Fe+3CO．
（5）向血红色溶液D中加入下列物质，血红色褪去的是AD．
A．Fe B．CuCl₂ C．H₂SO₄ D．KMnO₄．

18．丙酮是一种常用的有机溶剂，也是合成很多有机化合物的重要原料．由丙酮合成药物G的路线如图：

（1）写出化合物C中官能团的名称碳碳双键、羰基；化合物G的分子式为C₁₀H₁₆O₃．
（2）反应①的类型为加成反应，反应⑥的类型为氧化反应．
（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C₈H₁₄O₂，写出H的结构简式

．
（4）反应⑥的产物为F和CH₃COOH（写结构简式）．
（5）一分子G消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有11种．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应； ②苯环上的取代基有2种共4个．
（6）以CH₃OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇

，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

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