题目内容

18．丙酮是一种常用的有机溶剂，也是合成很多有机化合物的重要原料．由丙酮合成药物G的路线如图：

（1）写出化合物C中官能团的名称碳碳双键、羰基；化合物G的分子式为C10H16O3．
（2）反应①的类型为加成反应，反应⑥的类型为氧化反应．
（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式．
（4）反应⑥的产物为F和CH3COOH（写结构简式）．
（5）一分子G消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有11种．
①能与FeCl3溶液发生显色反应；   ②苯环上的取代基有2种共4个．
（6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

分析 （1）C中含有碳碳双键、羰基；根据G的结构简式确定其分子式；
（2）对比物质的结构可知，反应①为加成反应，反应6是E中碳碳双键中其中一个键断裂加氧，属于氧化反应；
（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，2分子丙酮与乙炔发生加成反应；
（4）E与过氧乙酸反应得到F，由守恒可知还生成乙酸；
（5）一分子G消去一分子水可得物质J，J的分子式为C10H14O2，不饱和度为$\frac{2×10+2-14}{2}$=4，J的同分异构体符合：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，由不饱和度可知，侧链没有不饱和键；②苯环上的取代基有2种共4个，则侧链为2个-CH2CH3、2个-OH；
（6）甲醇氧化生成甲醛，甲醛与乙炔发生加成反应得到HC≡CCH2OH，再与氢气发生加成反应得到CH2=CHCH2OH，最后发生加聚反应得到．

解答 解：（1）由C的结构简式可知，含有的官能团有碳碳双键、羰基；根据G的结构简式，可知其分子式为C10H16O3，
故答案为：碳碳双键、羰基；C10H16O3；
（2）对比物质的结构可知，反应①为加成反应，反应6是E中碳碳双键中其中一个键断裂加氧，属于氧化反应，
故答案为：加成反应；氧化反应；
（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，2分子丙酮与乙炔发生加成反应，结构简式为：，
故答案为：；
（4）E与过氧乙酸反应得到F，由守恒可知还生成CH3COOH，
故答案为：CH3COOH；
（5）一分子G消去一分子水可得物质J，J的分子式为C10H14O2，不饱和度为$\frac{2×10+2-14}{2}$=4，J的同分异构体符合：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，由不饱和度可知，侧链没有不饱和键；②苯环上的取代基有2种共4个，则侧链为2个-CH2CH3、2个-OH，两个乙基相邻时，2个-OH有4种位置，两个乙基相间时，2个-OH有4种位置，两个乙基相对时，2个-OH有3种位置，故符合条件的同分异构体共有11种，
故答案为：11；
（6）甲醇氧化生成甲醛，甲醛与乙炔发生加成反应得到HC≡CCH2OH，再与氢气发生加成反应得到CH2=CHCH2OH，最后发生加聚反应得到，合成路线流程图为：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的合成、官能团、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等，（5）中同分异构体的书写为易错点、难点，是对有机化学的综合考查．

练习册系列答案
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9．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（　　）
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13．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
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3．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
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10．用二氧化氯（CLO2）、高铁酸钠 Na2FeO4摩尔质量为166g•mol-1等新型
净水剂替代传统的净水剂CL2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．在水处理过程中分别被还原为CL-和Fe3-．
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（2）高铁酸钠之所以能用于水处理，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：高铁酸钠的还原产物Fe3+能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水．
（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．CLO2可以看做是亚氯酸（H CLO2）和氯酸（H CLO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的K CLO3和草酸（H2C2O4）．在60℃时反应制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集CLO2，其中A为CLO2的发生装置；B为CLO2的收集装置，C中装NaOH 溶液，用于尾气处理．请回答：
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（4）Na2O2也有强氧化性，但一般不用于水处理．将0.5．moLNa2O2投入lOOmL 3mol/L．ALCL3溶液中：
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②用一个离子方程式表示该反应10Na2O2+6Al3++6H2O=4Al（OH）3↓+2AlO2-+5O2↑+20Na+．
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13．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，它可作为太阳光分解水的催化剂；通常制取Cu2O有下列4种方法：

（1）已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
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Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
用方法①制取Cu2O时产生有毒气体，则发生反应的热化学方程式是C（s）+2CuO （s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1；
（2）方法②中采用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度得到纳米级Cu2O，当生成0.1molCu2O时，转移0.2mol电子，电解一段时间后阴极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”），其阳极的电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；
（3）方法④制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O；
（4）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图2所示．下列叙述错误的是D（填字母）
A．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
B．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
C．方法②④制得的Cu2O催化效率相对较高
D．方法④制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高．

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