题目内容

6．Li-Al/FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe．有关该电池的下列说法正确的是（　　）
A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+l价
B．用水作电解质溶液
C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

分析 Li-Al/FeS电池是一种二次电池，原电池工作时，较为活泼的单质锂作负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，正负极反应相加可得反应的电池总反应，充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反．

解答 解：A．Li-Al在电池中作为负极材料，Li为单质，为0价，故A错误；
B．水和锂要发生反应，所以不能用水作电解质溶液，故B错误；
C．正极反应2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe与负极反应2Li-2e-=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故C正确；
D．充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反，阴极上电极反应式为Li++e-=Li，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电极上发生的反即可解答，电极反应式的书写是学习难点，总结归纳书写规律，难度中等．

练习册系列答案
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16．阿立呱陛（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B，C，D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到．

（1）E的结构简式为，其含氧官能团有肽键、醚键（写名称）．
（2）由C，D生成化合物F的反应类型是取代反应．化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是1，3-丁二烯．
（3）H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体．H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种．写出两种满足上述条件的H的结构简式：、．
（4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产
物G，G能使漠水褪色，G的结构简式为．
（5）已知：写出由C制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
17．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之是10-4：1．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近C．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
a．如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是BC：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol     B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
b．求算此平衡体系的平衡常数K=10；
c．如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
d．已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ•mol-1．
14．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，有机物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的命名为：2-甲基-3-丙基戊烷
B．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中至少有7个碳原子处于同一直线上
C．肌醇与葡萄糖 的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物
D．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，0.1 mol铜粉在1.12 L氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L由CO和N2组成的混合气体中含有2NA个原子
C．一定量的浓H2SO4与0.1 mol Mg恰好完全反应，生成的SO2分子数一定为0.1NA
D．1.6 g-NH2和1.5 g-CH3含有的电子数均为NA
11．下列叙述错误的是（　　）
A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层
18．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．由X→Y反应的△H=E5-E2B．由X→Z反应的△H＜0
C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率
5．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）装置①中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
（4）装置②的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）该小组得出的结论依据的试验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）acd
a、加热该绿色溶液，观察颜色变化
b、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c、向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d、向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．
6．W、X、Y、Z均是短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，X的氧化物具有两性，Z原子的半径是所在周期中最大的，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（　　）
A．原子序数：X＞Y＞Z＞W
B．离子半径：W＞X＞Z
C．W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型不同
D．气态氢化物的稳定性：W＜Y

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