Question

14．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

• A． 向某溶液中加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO₄^2-
• B． 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则证明原粉末中肯定有Na⁺，无K⁺
• C． 向某溶液中滴加AgNO₃溶液后，出现白色沉淀，再加稀盐酸，若沉淀不溶解，则证明溶液中肯定有Cl^-
• D． 在某盐溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH₄⁺

Answer 1

分析 A．AgCl也为不溶于酸的白色沉淀；
B、钠离子的焰色反应呈现黄色，但是钾离子的焰色反应紫色需要透过钴玻璃才能观察到；
C、根据加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl^-离子，所以不能确定Cl-离子是原溶液里的还是后来加进去的；
D、铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

解答 解：A、某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO₃^2-、SO₄^2-或Ag⁺，但二者不能同时存在，故A错误；
B、灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则证明原粉末中肯定有Na⁺，无法判断是否存在K⁺，故B错误；
C、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl^-离子，所以不能确定Cl-离子是原溶液里的还是后来加进去的，故C错误；
D、铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH₄⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质性质的分析判断，注意离子检验时干扰离子的分析，掌握基础是关键，题目较简单．