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4．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻．已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X、Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物．请回答下列问题：
（1）X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族
（2）X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_S（填化学式）．
（3）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为．Y2 Z2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
（5）工业上用氧化WH3法制取WO，该反应的热化学方程式为：
4WH3（g）+5O2（g）═4WO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1；
已知W2（g）+O2（g）═2WO（g）△H=+180kJ•mol-1，则WH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．

分析 W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，X、Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物，则X为O元素、Y为S元素，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻，结合原子序数可知W为N元素、Z为Cl，W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a为NH4Cl，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，X、Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物，则X为O元素、Y为S元素，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻，结合原子序数可知W为N元素、Z为Cl，W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a为NH4Cl．
（1）X为O元素，在周期表中的位置为：第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；
（2）X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是S，故答案为：S；
（3）NH4Cl溶液中铵根离子水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，故pH＜7，
故答案为：＜；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（4）Y与Z可形成共价化合物S2Cl2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为．S2Cl2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，反应有SO2生成，由电子转移守恒可知应有S生成，则其与水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，
故答案为：； 2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl；
（5）已知：①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1；
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，
根据盖斯定律，①-②×2可得：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1，
故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等．

练习册系列答案
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3．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ•mol-1．
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若向反应体系中加入少量下列试剂能加快产生H2速率的是D．
A．HNO3（浓）B．CH3COONa（固体）
C．Na2SO4 （固体） D．CuSO4（固体）
（3）有一种燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入有氢氧化钾溶液的燃料电池中发电．电池负极反应式H2+2OH--2e-═2H2O．燃料电池与普通燃烧过程相比，优点是燃料电池的能量转化率远高于普通燃烧过程．
（4）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．请写出
①负极电极方程式C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+．
②电池总反应方程式C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
15．用高岭土（主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O，并含有少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）．其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后加盐酸分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂．
（1）写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式（Al2O3与强碱反应相似）Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）最后的沉淀是H2SiO3，生成沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）实验室中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验应选用铁坩埚．
12．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（主要成分为MnO2、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液，其中发生的主要反应之一如下，请配平此反应方程式：3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+1Fe2（SO4）3+2S+6H2O
（2）将所得溶液按以下的工业流程（如图I）进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；
b．操作②中加入适量X的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；
c．工业上用惰性电极电解溶液（IV）获得产品，请写出电解过程中的阳极反应式Mn2+-2e-+2H2O=Mn+4H+；
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如下的有关流程如图（Ⅱ）．
a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
b．若得到n molAl（OH）3，则理论上消耗的NaOH和HCl的物质的量分别为$\frac{3n}{4}$mol、$\frac{3n}{4}$mol．
19．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+
（3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”）阴极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是阳极反应：2O2--4e-=O2↑，碳与O2反应消耗碳
（5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：NH4++2O2 $\frac{\underline{\;硝化细菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．
9．I．下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
ABCDE
化合价-4-2-1-2-1
电负性2.52.53.03.54.0
（1）E原子的外围电子排布式为2s22p5．
（2）与AD2互为等电子体的分子化学式为N2O（写出一种）．
（3）BD2分子中B原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为V形．
Ⅱ．下表是部分金属元素的电离能．
XYZ
第一电离能/（kJ/mol）520.2495.8418.8
（4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（ RCl）的熔点由低到高的顺序为ZCl＜YCl＜XCl．
（5）氯化亚铜常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．氯化亚铜的晶体结构如图所示．与同一个Cl-相连的Cu+有4个．若晶胞的边长为a cm，则该品体的密度为$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（设NA为阿伏加德罗常数的值）
16．下列分散系能产生丁达尔效应的是（　　）
A．稀豆浆B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．食盐水
13．加热装有1mol NH3气体的定容密闭容器，在T1℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2 △H＞0．
反应达到平衡时．N2的物质的量分数为X1；若起始时，在该容器中加热2mol NH3，在T2℃达到平衡时．N2的物质的量分数为x2，则下列关系一定正确的是（　　）
A．若T1=T2，则x1＞x2B．若T1=T2，则x1＜x2C．若T1＜T2，则x1=x2D．若T1＜T2，则x1＜x2
14．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO42-
B．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则证明原粉末中肯定有Na+，无K+
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液后，出现白色沉淀，再加稀盐酸，若沉淀不溶解，则证明溶液中肯定有Cl-
D．在某盐溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4+

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