题目内容

19．下列有关实验的做法不正确的是（　　）
A．从碘水中萃取碘单质，可用苯做萃取剂
B．用加热分解的方法可以区别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，只需使用1次玻璃棒
D．氨气喷泉实验时，烧瓶必须干燥才可收集

分析 A．苯与水不互溶，且碘不易溶于水，易溶于苯；
B．加热碳酸氢钠分解；
C．配制溶液，溶解时需要玻璃棒搅拌，转移液体需要玻璃棒引流；
D．因氨气极易溶于水，烧瓶必须干燥才可收集．

解答 解：A．苯与水不互溶，且碘不易溶于水，易溶于苯，则从碘水中萃取碘单质，可用苯做萃取剂，故A正确；
B．加热碳酸氢钠分解，而碳酸钠不分解，则用加热分解的方法可以区别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，故B正确；
C．配制溶液，溶解时需要玻璃棒搅拌，转移液体需要玻璃棒引流，则需要2次玻璃棒，故C错误；
D．因氨气极易溶于水，烧瓶必须干燥才可收集，可使烧瓶收集满氨气，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质的鉴别、混合物分离提纯及喷泉实验等，为高考中常见的冷拼凑试题，把握物质的性质、混合物分离提纯实验、性质实验等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．I．下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
ABCDE
化合价-4-2-1-2-1
电负性2.52.53.03.54.0
（1）E原子的外围电子排布式为2s22p5．
（2）与AD2互为等电子体的分子化学式为N2O（写出一种）．
（3）BD2分子中B原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为V形．
Ⅱ．下表是部分金属元素的电离能．
XYZ
第一电离能/（kJ/mol）520.2495.8418.8
（4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（ RCl）的熔点由低到高的顺序为ZCl＜YCl＜XCl．
（5）氯化亚铜常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．氯化亚铜的晶体结构如图所示．与同一个Cl-相连的Cu+有4个．若晶胞的边长为a cm，则该品体的密度为$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（设NA为阿伏加德罗常数的值）
10．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N2，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10NA．
（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3- （设氮元素都以NO3-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）．天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．
7．喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．试根据下图，回答下列问题：
（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是C．
A．HCl和H2O  B．Cl2和NaOH溶液  C．HCl和汽油  D．CO2和NaOH溶液
（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是D
A．Cu与稀盐酸        B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸      D．NH4HCO3与稀盐酸
（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质不可能是C．
A．浓硫酸    B．生石灰    C．硝酸铵    D．烧碱．
14．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO42-
B．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则证明原粉末中肯定有Na+，无K+
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液后，出现白色沉淀，再加稀盐酸，若沉淀不溶解，则证明溶液中肯定有Cl-
D．在某盐溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4+
4．某实验小组利用碱性氢氧燃料电池、导线、灵敏电流表进行电化学探究实验，已知铂吸附气体的力强，性质稳定
Ⅰ．图甲碱性氢氧燃料电池工作时的能量转化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方向为N流向M（用M，N表示）；正极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；电极表面镀铂粉的作用为2H2O+O2+4e-═4OH-．
Ⅱ．（1）甲同学把图甲与图乙中装置用导线接好几分钟，发现b电极处溶液逐渐变浅绿色，过一段时间，溶液变得浑浊且逐渐出现红褐色，则知a电极接图甲N极；用化学方程式表示“浑浊变红褐色”的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同学连接装置的方式看上去与甲相似，但接通几秒钟，发现图乙小试管中溶液变蓝．用离子方程式表示“溶液变蓝”的原因：Cl2+2I-=I2+2Cl-；此时图乙电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）丙同学仅将图乙中a、b电极用导线连接闭合几秒钟后，没有发现明显现象产生，他又很快接入一个灵敏电流表，发现电流表的指针发生了偏转，写出b电极反应方程式：Fe-2e-=Fe2+；总反应的化学方程式为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
11．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O
8．有机物A为烃的含氧衍生物，其中含C占55.8%，H占7%，其它为氧，且A分子的所有C原子在同一条直线上，D为二溴代烃．有如下转变过程：其中

①B，D 分子均达饱和，②F为五元环状分子，有2种环境不同氢，③一个碳上不能连两个羟基．请回答：
（1）A，F结构简式分别为HOCH2C≡CCH2OH，，
（2）B→D  的反应类型取代反应，
（3）1molB的同分异构体中能与足量的Na反应，产生1mol气体还有5种 （除B外）
（4）写出  D→C 的化学反应方程式BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O，C→E 的化学反应方程式n CH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$．
9．关于反应方程式Cl2+2I-═2Cl-+I2，说法不正确的是（　　）
A．Cl2是氧化剂B．I2是还原产物
C．上述反应属于置换反应D．上述反应属于离子反应

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