Question

11．下列离子方程式错误的是（　　）

• A． NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺
• B． 尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+2HCO₃^-→+CO₂↑+2H₂O
• C． KAl（SO₄）₂溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• D． 足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．电离显酸性；
B．只有-COOH与碳酸氢钠反应；
C．加入少量氢氧化钠，生成氢氧化铝沉淀；
D．氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡、水、硫酸钠．

解答 解：A．NaHSO₃溶液显酸性是因为存在电离方程式为HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺，故A正确；
B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应的反应为+HCO₃^-→+CO₂↑+H₂O，故B错误；
C．KAl（SO₄）₂溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子反应为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，故C正确；
D．足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、电离反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．