题目内容
19．在人类已知的化合物中，品种最多的是（ ）| A． | 元素周期表里属于过渡元素的化合物 | |
| B． | 位于元素周期表里第ⅡA族元素的化合物 | |
| C． | 位于元素周期表里第ⅢA族元素的化合物 | |
| D． | 位于元素周期表里第ⅣA族元素的化合物 |
分析 根据有机物化合物在生活、生产中的应用及有机物的种类来分析，有机物种类最多，有机物的基本元素为C元素．
解答 解：ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、盐之外，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故D选．
点评 本题考查常见的化合物的种类，明确有机物在人类生活、生产中的重要应用是解答本题的关键．
练习册系列答案
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9．将一定体积的CO2缓慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 参加反应的CO2的体积为0.224 a L | |
| B． | 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3 | |
| C． | b可能等于a、小于a或大于a | |
| D． | 不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 |
10．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
| B | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 | 相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多 | HA是强酸 |
| C | 加热盛有NH4Cl固体的试管， | 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 | NH4Cl固体可以升华 |
| D | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置， | 溶液上层呈橙红色 | Br-还原性强于Cl- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是（ ）
| A． | Fe3+ | B． | HS- | C． |  | D． | C6H5O- |
14．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 | |
| B． | 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 | |
| C． | 加适量的醋酸钠晶体后，盐酸pH增大，醋酸pH不变 | |
| D． | 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多 |
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，50g 98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA | |
| B． | 标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2NA个电子时，可产生22.4L气体 | |
| C． | 6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子数为0.1NA | |
| D． | 1mol C3H6分子中碳碳共价键数为2NA |
11．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ | |
| B． | 尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应： +2HCO3-→ +CO2↑+2H2O | |
| C． | KAl（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
其中含有的化学键的类型离子键、共价键
，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为6.02×1022．
，（yz）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．