当冰醋酸固体变成液体或气体时.一定发生变化的是( )A．分子内化学键B．共价键键能C．分子的构型D．分子间作用力题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是（　　）

A．

分子内化学键

B．

共价键键能

C．

分子的构型

D．

分子间作用力

分析冰醋酸固体时属于分子晶体，当由固体变成液体或气体时，只是发生了物质状态的改变，分子间作用力一定发生变化，而化学键没有被破坏，分子的构型没有发生改变．

解答解：冰醋酸固态时属于分子晶体，当由固体变成液体或气体时，只是发生了物质状态的改变，分子间作用力一定发生变化，而化学键没有被破坏，分子的构型没有发生改变．
故选：D．

点评本题考查晶体的性质，物理变化与化学变化的区别，晶体融化时破坏的作用力类型，属于基础题，但考试容易出错．

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11．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺
	B．	尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+2HCO₃^-→+CO₂↑+2H₂O
	C．	KAl（SO₄）₂溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	D．	足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．lmol．L^-1时，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
	C．	W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH）^-
	D．	pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol．L^-l

16．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）S^2-；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是HClO₄．
（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为

，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为6.02×10²²．
（4）气体分子（yz）₂的电子式为

，（yz）₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaCNO+H₂O．
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①在m段发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为0.022mol．

3．1，2-二氯乙烯可以形成

两种不同的空间异构体，下列物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（　　）

1，1-二氯乙烯

13．若98%的硫酸可表示为SO₃•$\frac{10}{9}$H₂O，20%的发烟硫酸可表示为SO₃•aH₂O，则a的值为$\frac{209}{160}$（用分数表示）．

20．我国由海水提取的食盐（海盐）不足四成，大部分产自内陆盐湖（湖盐）和盐矿（矿盐）．
（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是ac（选填编号）．
a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小
c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na₂SO₄和少量Ca²⁺、Mg²⁺、H₂S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO₂）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图1：

（2）脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O（用化学方程式表示）．再加入稍过量的FeCl₃溶液除去残留的硫化氢．检验FeCl₃已经过量的试剂是KSCN（填写化学式）．
（3）加入Ca（OH）₂能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe³⁺，另一目的是去除Mg²⁺．滤渣A的主要成分除了Fe（OH）₃外，还有Mg（OH）₂、CaSO₄、CaCO₃（填写化学式）．

（4）图2所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是b（选填编号）．
a．调节溶液的pH b．除去溶液中的Ca²⁺
c．除去溶液中的Mg²⁺d．除去溶液中的SO₄^2-
石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是原料更加经济（生成成本更低）．
（5）图3是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料．对盐水进行二次精制的目的是ac（选填编号）．
a．进一步降低Ca²⁺、Mg²⁺的浓度，提高烧碱纯度
b．进一步降低SO₄^2-的浓度，提高烧碱纯度
c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜
盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是气体用过量氢氧化钠溶液洗气，用带火星的木条伸入剩余气体中，若复燃证明氯气中有氧气．

17．实验室中检验CO₂气体最方便的方法是将CO₂气体通入饱和的澄清石灰水中，相应的离子反应方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O；如果继续通入过量的CO₂气体，则产生的实验现象是沉淀溶解，相应的离子反应方程式为CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca²⁺+2HCO₃^-．

18．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（　　）

	A．	质子数为8、中子数为10的氧原子：$\stackrel{18}{8}$O
	B．	氧原子的结构示意图：
	C．	水分子的电子式：
	D．	乙醛的结构简式：CH₃COH