Question

2．已知KHC₂O₄溶液显酸性，向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-）
• B． c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
• C． c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
• D． c（K⁺）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 HC₂O₄^-既能够电离也能够水解，KHC₂O₄溶液显酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度；
A．根据物料守恒判断；
B．根据电荷守恒判断；
C．根据物料守恒、电荷守恒判断；
D．若恰好反应，c（K⁺）=c（Na⁺），此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些；

解答 解：HC₂O₄^-既能够电离也能够水解，KHC₂O₄溶液显酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，根据电荷守恒与物料守恒得出结论；
A．碳元素在溶液中存在形式有：HC₂O₄^-、H₂C₂O₄、C₂O₄^2-，根据物料守恒有c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-），故A错误；
B．根据电荷守恒有：c（K⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），故c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故B错误；
C．由c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）、c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）可知，c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）-c（H₂C₂O₄），故C错误；
D．若恰好反应，c（K⁺）=c（Na⁺），此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些，故c（K⁺）＞c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题通过草酸考查了多元弱酸的电离方程式书写、电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒，题目难度中等．