反应3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O (g)△H＜0.在一定条件下达到平衡时.改变温度.CH3OH物质的量分数的变化情况如图所示.下列判断正确的是( )A．P3＞P2 T3＞T2B．P2＞P4 T4＞T2C．P1＞P3 T1＞T3D．P1＞P4 T2＜T3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

反应3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH₃OH物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．

P₃＞P₂ T₃＞T₂

B．

P₂＞P₄ T₄＞T₂

C．

P₁＞P₃ T₁＞T₃

D．

P₁＞P₄ T₂＜T₃

分析根据平衡移动原理：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，温度升高，平衡向着吸热方向进行．在一定温度和压强条件下发生了反应：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H＜0，增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数逐渐增大，温度升高，平衡逆向移动，则反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数逐渐减小，结合图象判断甲醇的物质的量分数变化情况判断．

解答解：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H＜0，增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数逐渐增大，即P₁＞P₂＞P₃＞P₄，
温度升高，平衡向着吸热方向进行，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H＜0，温度升高，平衡逆向移动，则反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数逐渐减小，故T₁＞T₂＞T₃＞T₄，
故选C．

点评本题考查化学平衡的影响因素以及化学平衡的计算知识，属于综合知识的考查，注意根据平衡移动原理分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

13．根据下列实验及现象，下列能量关系正确的是实验及现象能量关系（　　）

选项	实验及现象	能量关系
A	将盛“NO₂玻璃球”置热水中，红棕色加深	N₂O₄（g）?2NO₂（g） △H＜0
B	NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高	反应物的能量＞生成物的能量
C	钠投入水中，熔化成小球	反应物的能量＜生成物的能量
D	微热含酚酞的Na₂CO₃溶液，溶液红色加深	CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-△H＜0

14．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

	A．	加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
	B．	使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
	C．	加适量的醋酸钠晶体后，盐酸pH增大，醋酸pH不变
	D．	加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

11．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺
	B．	尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+2HCO₃^-→+CO₂↑+2H₂O
	C．	KAl（SO₄）₂溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	D．	足量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

5．等质量的下列物质燃烧，消耗氧气量最多的是（　　）

CH₄

C₂H₆

C₃H₆

C₃H₈

15．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．
（1）元素D、F的名称氧、铝；
（2）C元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（3）用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程

其中含有的化学键的类型离子键、共价键
（4）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（5）写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

2．在氧、氟、钠、氯四种元素中，原子半径最大的元素是（　　）

19．

室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．lmol．L^-1时，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
	C．	W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH）^-
	D．	pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol．L^-l

20．我国由海水提取的食盐（海盐）不足四成，大部分产自内陆盐湖（湖盐）和盐矿（矿盐）．
（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是ac（选填编号）．
a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小
c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na₂SO₄和少量Ca²⁺、Mg²⁺、H₂S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO₂）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图1：

（2）脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O（用化学方程式表示）．再加入稍过量的FeCl₃溶液除去残留的硫化氢．检验FeCl₃已经过量的试剂是KSCN（填写化学式）．
（3）加入Ca（OH）₂能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe³⁺，另一目的是去除Mg²⁺．滤渣A的主要成分除了Fe（OH）₃外，还有Mg（OH）₂、CaSO₄、CaCO₃（填写化学式）．

（4）图2所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是b（选填编号）．
a．调节溶液的pH b．除去溶液中的Ca²⁺
c．除去溶液中的Mg²⁺d．除去溶液中的SO₄^2-
石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是原料更加经济（生成成本更低）．
（5）图3是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料．对盐水进行二次精制的目的是ac（选填编号）．
a．进一步降低Ca²⁺、Mg²⁺的浓度，提高烧碱纯度
b．进一步降低SO₄^2-的浓度，提高烧碱纯度
c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜
盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是气体用过量氢氧化钠溶液洗气，用带火星的木条伸入剩余气体中，若复燃证明氯气中有氧气．

试题分类