Question

在下列下列说法正确的是（　　）

• A、加入铝粉生成H₂的溶液中，K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、ClO^-能大量共存
• B、在c（OH^-）=10^-2 mol?L^-1的溶液中，NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-、Br^-能大量共存
• C、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• D、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,离子共存问题

专题：离子反应专题,盐类的水解专题

分析：A．加入铝粉生成H₂的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液；
B．在c（OH^-）=10^-2 mol?L^-1的溶液呈碱性；
C．为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且以第一步水解为主；
D．根据物料守恒判断．

解答： 解：A．加入铝粉生成H₂的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，碱性条件下Cu²⁺不能大量共存，酸性条件下ClO^-不能大量共存，故A错误；
B．在c（OH^-）=10^-2 mol?L^-1的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且以第一步水解为主，则存在c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，为c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-），故D错误．
故选BC．

点评：本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较以及离子反应等问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握常见离子的性质以及盐类水解的特点，把握离子浓度大小比较的角度，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度中等．