题目内容
下列事实所对应的方程式不正确的是（ ）
| A、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O | ||||
B、高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）
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| C、工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | ||||
| D、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠；
B．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；
C．漂粉精的主要成分是次氯酸钙；
D．实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气．
B．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；
C．漂粉精的主要成分是次氯酸钙；
D．实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气．
解答：
解：A．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠能粘合玻璃，故A正确；
B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，故B错误；
C．用氯气和熟石灰制取漂粉精，氯气和熟石灰[Ca（OH）2]反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；
D．实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正确．
故选B．
B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：3Fe+4H2O
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C．用氯气和熟石灰制取漂粉精，氯气和熟石灰[Ca（OH）2]反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正确；
D．实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气2NH4Cl+Ca（OH）2
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故选B．
点评：本题考查化学方程式的书写，难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键．
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Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列叙述中，正确的是（ ）
| A、负极的电极反应式为Li-e-=Li+ |
| B、该电池的电解质溶液可以用稀硫酸 |
| C、电池内部Li+向负极移动 |
| D、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS |
在下列下列说法正确的是（ ）
| A、加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42-、ClO-能大量共存 |
| B、在c（OH-）=10-2 mol?L-1的溶液中，NO3-、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存 |
| C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| D、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-） |
在下列溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
A、使石蕊试液变红的溶液：Na+、K+、NO
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B、常温下，由水电离出的c（H+）=10-14mo1?L-1的溶液：K+、Na+、HCO
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C、与铝反应放出氢气的溶液：K+、A13+、SO
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D、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO
|
常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、将pH=6的H2SO4 稀释1000倍后，c（H+）=2c（SO42-） |
| B、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H+）+c（H2CO3） |
| C、浓度均为0.1mol?L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中，c（ClO-）＜c（CH3COO-） |
| D、浓度分别为0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍 |
图为电解饱和食盐水示意图，下列说法正确的是（ ）| A、阳上析出氢气 |
| B、阴极上发生氧化反应 |
| C、电解时，溶液的pH增大 |
| D、与电源正极相连的是电解池的阴极 |