Question

A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是（　　）

• A、原酸溶液的浓度c（A）=c（B）
• B、原酸溶液的浓度c（A）＞c（B）
• C、若a=5，则A为强酸，B为弱酸
• D、若2＜a＜5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=2的两种酸稀释1000倍时，弱酸中存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离，导致溶液的pH小于5，强酸溶液的pH=5，稀释过程中，弱酸的电离导致稀释后溶液的pH小于强酸的变化程度，根据图象知，A的酸性大于B，
A．pH相等的两种酸，强酸的浓度小于弱酸；
B．pH相等的两种酸，强酸的浓度小于弱酸；
C．若pH=5，完全电离的为强酸，存在电离平衡的为弱酸；
D．若2＜a＜5，说明两种酸中都存在电离平衡，根据pH变化大小确定酸的强弱．

解答： 解：A．根据图象知，A酸pH变化大，B酸pH变化小，说明A的酸性大于B，pH相等的两种酸，弱酸的浓度大于强酸，所以原酸溶液的浓度c（A）＜c（B），故A错误；
B．根据A知，原酸溶液的浓度c（A）＜c（B），故B错误；
C．若a=5，稀释1000倍后氢离子浓度变为原来的千分之一，所以A为强酸，B的pH小于A，说明B中存在电离平衡，则B为弱酸，故C正确；
D．若2＜a＜5，说明两种酸中都存在电离平衡，则A、B都是弱酸，A溶液的pH变化大于B，所以酸性A＞B，故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．