题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁跟盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl+ClO- |
| C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| D、金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．铁跟盐酸反应生成Fe2+；
B．次氯酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式；
C．化学反应要遵循客观事实；
D．离子方程式要遵循电荷守恒思想．
B．次氯酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式；
C．化学反应要遵循客观事实；
D．离子方程式要遵循电荷守恒思想．
解答：
解：A．铁跟盐酸反应生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，则反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不遵循客观事实，故C错误；
D．离子方程式要遵循电荷守恒思想，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确．
故选D．
B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，则反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不遵循客观事实，故C错误；
D．离子方程式要遵循电荷守恒思想，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、将1 mol/L NaAlO2溶液和1.3 mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：10Al
| ||||
| B、向硝酸铁溶液中通入过量碘化氢气体：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | ||||
C、铜与浓硫酸反应：Cu+4H++S
| ||||
D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：C
|
利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池．设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（ ）
| A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列叙述中，正确的是（ ）
| A、负极的电极反应式为Li-e-=Li+ |
| B、该电池的电解质溶液可以用稀硫酸 |
| C、电池内部Li+向负极移动 |
| D、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS |
在下列下列说法正确的是（ ）
| A、加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42-、ClO-能大量共存 |
| B、在c（OH-）=10-2 mol?L-1的溶液中，NO3-、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存 |
| C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| D、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-） |
常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、将pH=6的H2SO4 稀释1000倍后，c（H+）=2c（SO42-） |
| B、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H+）+c（H2CO3） |
| C、浓度均为0.1mol?L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中，c（ClO-）＜c（CH3COO-） |
| D、浓度分别为0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍 |