题目内容
8．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500ml容量瓶、玻璃棒
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1--2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的氢氧化钠质量为2.0g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL．
（5）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液
ⅰ．无影响的是④⑤；（写序号）；
ⅱ．会使所配溶液的浓度偏大的是③⑥（写序号）；
ⅲ．会使所配溶液的浓度偏小的是①②写序号）；
①在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
⑤将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
⑥容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线的液面．
分析 （1）根据溶液的配制情况结合各仪器的作用选取仪器；
（2）依据容量瓶的构造和使用注意事项解答，容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量，定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=n/V进行误差分析；
（4）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积，选择合适的量筒；
（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=n/V进行误差分析．
解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器为：平底烧瓶、分液漏斗，还需要的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶，
故答案为：BD、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）A．容量瓶带有玻璃塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，所以使用前必须检查是否漏水，故A正确；
B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体、稀释浓溶液，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故C错误；
D．定容后需要将配制的溶液摇匀，正确的操作为：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故D正确；
故答案为：BC；
（3）要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，应选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（4）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{9g/mol}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，
故答案为：13.6；
（5）①在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，溶质损失，溶液的浓度偏小，
②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶，溶质损失，溶液的浓度偏小，
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，
④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出，溶液已配好，浓度无影响，
⑤将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液的体积和溶液的浓度不会产生影响，
⑥容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线的液面，溶液体积偏小，浓度偏大，
故答案为：ⅰ．④⑤；ⅱ．③⑥；ⅲ．①②．
点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、化学方程式的相关计算，注意容量瓶的使用、注意正确判断产物的成分为解答该题的关键，题目难度不大．
| A． | d为锌块，铁片腐蚀加快 | |
| B． | d为石墨，铁片不易被腐蚀 | |
| C． | d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-=H2↑ | |
| D． | d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| A． | 2FeC13+Cu=CuC12+2FeC12 | B． | AlCl3+3NH3•H20=Al（0H）3↓+3NH4Cl | ||
| C． | 2Fe（0H）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe203+3H20 | D． | Na2O+CO2=Na2CO3 |
| A． | 用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）=CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| B． | 将Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O | |
| C． | 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O | |
| D． | 向Fe（NO3）3溶液中通入过量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+ |
