题目内容
Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的： ；
（2）步骤③中反应的离子方程式： ；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）．
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：
（2）步骤③中反应的离子方程式：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验设计题
分析：测定该补血剂中铁元素的含量，由流程可知，溶解后过滤除杂不溶性杂质，滤液中加过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，再与过量氨水反应生成氢氧化铁，过滤、洗涤、灼烧、冷却后称量得到氧化铁的质量，以此来解答．
解答：
解：测定该补血剂中铁元素的含量，由流程可知，溶解后过滤除杂不溶性杂质，滤液中加过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，再与过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、灼烧、冷却后称量得到氧化铁的质量，
（1）步骤②加入过量H2O2的目的将亚铁离子全部氧化为铁离子，故答案为：将亚铁离子全部氧化为铁离子；
（2）步骤③中反应的离子方程式为Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，故答案为：过滤；灼烧；
（4）ag为氧化铁的质量，10片中含铁元素的质量为ag×
×100%=0.7ag，每片补血剂含铁元素的质量0.07ag，故答案为：0.07a．
（1）步骤②加入过量H2O2的目的将亚铁离子全部氧化为铁离子，故答案为：将亚铁离子全部氧化为铁离子；
（2）步骤③中反应的离子方程式为Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，故答案为：过滤；灼烧；
（4）ag为氧化铁的质量，10片中含铁元素的质量为ag×
| 56×2 |
| 160 |
点评：本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握测定原理及实验流程中的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的综合考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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在一2L密闭容器中充入一定量的SO2和O2，化学方程式是2SO2+O2?2SO3．经测定反应开始后3s末O2的浓度减小了0.75mol/L，则前3s内SO2的平均反应速率为（ ）
| A、0.25 mol/（L?s） |
| B、0.75 mol/（L?s） |
| C、0.83 mol/（L?s） |
| D、0.5 mol/（L?s） |
如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用回答下列问题：
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
，该离子的符号为
相同温度、相同浓度的溶液，pH值最小的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、NH4HCO3 |
| C、NH4HSO4 |
| D、（NH4）2 SO4 |