题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，回答下列问题．
（1）非金属性最强的元素是
（2）Mg和Al原子半径较小的是
（3）Ne原子结构示意图为
（4）能与冷水剧烈反应的金属单质是
（5）H2S和HCl中，热稳定性较强的是
（6）某离子的原子结构示意图为
，该离子的符号为
（7）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）；
（8）C、N、F三种元素的原子半径由小到大的顺序是 （填元素符号）．
（9）Cl2是一种重要化工原料，工业上采用H2和Cl2反应制取盐酸，请写出该反应的化学方程式 ．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | F | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（2）Mg和Al原子半径较小的是
（3）Ne原子结构示意图为
（4）能与冷水剧烈反应的金属单质是
（5）H2S和HCl中，热稳定性较强的是
（6）某离子的原子结构示意图为
，该离子的符号为（7）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
（8）C、N、F三种元素的原子半径由小到大的顺序是
（9）Cl2是一种重要化工原料，工业上采用H2和Cl2反应制取盐酸，请写出该反应的化学方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）同周期自左而右原子半径减小；
（3）Ne原子核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（4）能与冷水剧烈反应的金属单质是钠；
（5）非金属性越强氢化物越稳定；
（6）质子数为12，核外电子数为10，该微粒为镁离子；
（7）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（8）同周期自左而右原子半径减小；
（9）氢气与氯气反应生成氯化氢．
（2）同周期自左而右原子半径减小；
（3）Ne原子核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（4）能与冷水剧烈反应的金属单质是钠；
（5）非金属性越强氢化物越稳定；
（6）质子数为12，核外电子数为10，该微粒为镁离子；
（7）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（8）同周期自左而右原子半径减小；
（9）氢气与氯气反应生成氯化氢．
解答：
解：（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中Na元素金属性最强，故答案为：Na；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Mg＞Al，故答案为：Al；
（3）Ne原子核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，原子结构示意图为：
，故答案为：；
（4）能与冷水剧烈反应的金属单质是钠，故答案为：Na；
（5）非金属性S＜Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故答案为：HCl；
（6）质子数为12，核外电子数为10，该微粒为镁离子，离子符号为Mg2+，故答案为：Mg2+；
（7）同周期自左而右非金属性最强，故Cl元素非金属性最强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；
（8）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径由小到大顺序为：F＜N＜C?，故答案为：F＜N＜C；
（9）氢气与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl2
2HC1，故答案为：H2+Cl2
2HC1．
（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Mg＞Al，故答案为：Al；
（3）Ne原子核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，原子结构示意图为：
，故答案为：；（4）能与冷水剧烈反应的金属单质是钠，故答案为：Na；
（5）非金属性S＜Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故答案为：HCl；
（6）质子数为12，核外电子数为10，该微粒为镁离子，离子符号为Mg2+，故答案为：Mg2+；
（7）同周期自左而右非金属性最强，故Cl元素非金属性最强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；
（8）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径由小到大顺序为：F＜N＜C?，故答案为：F＜N＜C；
（9）氢气与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl2
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点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO |
| B、向NH4Al（SO4）2溶于中滴入Ba（OH）2溶液恰使沉淀完全：NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓ |
| C、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+ |
酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）
| A、R原子的电子层数比N的电子层数多1 |
| B、RO3-中R的化合价与NO3-中N化合价不等 |
| C、RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化 |
| D、R与N为同族元素 |