Question

如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是

 

．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

．
（3）写出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒剂的一种化合物的化学式：

 

．写出②④形成的稳定化合物的电子式

 

．
（4）用电子式表示④、⑤形成简单化合物的过程

 

．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）

 

．
a．MnO₂　　   b．FeCl₃      c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

 

，M中的阳离子的鉴定方法是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,无机物的推断

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）④、⑤、⑧元素形成的可做消毒剂的一种化合物为次氯酸钠；②④形成的稳定化合物为CO₂；
（4）④、⑤形成简单化合物为Na₂O，由钠离子与氧离子构成，用Na原子、O原子电子式表示其形成；
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，应是过氧化氢分解为水与氧气；
（6）M为仅含非金属元素的盐，为铵盐，Z加热得到N，N可以得到Al，可推知Z为氢氧化铝、N为氧化铝，X、Y反应是铝盐和一水合氨的反应．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）④、⑤、⑧元素形成的可做消毒剂的一种化合物为次氯酸钠，化学式为NaClO；②④形成的稳定化合物为CO₂，其电子式为：，故答案为：NaClO；；
（4）④、⑤形成简单化合物为Na₂O，由钠离子与氧离子构成，用Na原子、O原子电子式表示其形成为：，
故答案为：；
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，应是过氧化氢分解为水与氧气，二氧化锰及氯化铁可以是过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢具有强氧化性，可以氧化亚硫酸钠，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化过氧化氢，
故答案为：ab；
（6）M为仅含非金属元素的盐，为铵盐，Z加热得到N，N可以得到Al，可推知Z为氢氧化铝、N为氧化铝，
知X、Y反应是铝盐和一水合氨的反应，所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中阳离子为铵根离子，检验铵根离子方法为：取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH₄⁺．

点评：本题考查了元素周期表与元素周期律、无机物推断、常用化学应用、离子检验等，难度中等，注意掌握用电子式表示物质或化学键形成．