如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有:①胶头滴管,②烧瓶,③烧杯,④药匙,⑤量筒,⑥托盘天平．请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时.上述仪器中不需要使用的有 .还缺少的仪器有 ,(2)经计算.配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL.量取浓硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有

（选填序号），还缺少的仪器有

（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用

（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度

（填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同）．
②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度

．

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择使用仪器来解答；
（2）先根据c=

1000ρw

计算出浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释前后溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积，最后根据计算结果选择量筒的规格；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

分析判断．

解答： 解：（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为：②④⑥，还缺少的仪器为：玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案为：②④⑥；玻璃棒、100mL容量瓶；
（2）图示中浓硫酸的物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为Vml，则有：100mL×1mol/L=Vml×18.4mol/L，解得V=5.4，应该选用①10mL量筒，
故答案为：5.4；①；
（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，入容量瓶的溶质的物质的量偏小，则所得溶液的浓度偏低；
②定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，则所配得的溶液的浓度偏高；
故答案为：偏低；偏高．

点评：本题考查溶液的原理和步骤，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．