题目内容
①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：
（1）①②③④⑤⑥⑦七种元素中，金属性最强的元素是 ，其最高价氧化物对应水化物的溶液与Al反应化学方程式 ；
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式） ，该化合物中，化学键的类型为 （填“离子键”或“共价键”），其空间构型为 ；
（3）用电子式表示①和②原子结合为化合物的形成过程： ；
（4）元素④的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应的化学方程式 ；
（5）写出元素⑤单质分子的电子式 ，其单质在常温下为气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 ．
| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ③ | ④ | ||||||
| 3 | ② | ⑤ | ⑥ | |||||
| 4 | ⑦ |
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）
（3）用电子式表示①和②原子结合为化合物的形成过程：
（4）元素④的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应的化学方程式
（5）写出元素⑤单质分子的电子式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为Cl、⑥为Ar、⑦为K．
（1）同周期自左而右元素金属性减弱、同主族上而下金属性增强，上述元素中K的金属性最强，Al与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气；
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是甲烷；不同非金属性元素之间形成共价键；甲烷为正四面体结构；
（3）①和②形成的化合物为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，用Na原子、H原子电子式表示其形成；
（4）元素④的最高价氧化物的水化物为硝酸，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水；
（5）元素⑤单质为Cl2，分子中Cl原子之间形成1对共用电子对，常温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水．
（1）同周期自左而右元素金属性减弱、同主族上而下金属性增强，上述元素中K的金属性最强，Al与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气；
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是甲烷；不同非金属性元素之间形成共价键；甲烷为正四面体结构；
（3）①和②形成的化合物为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，用Na原子、H原子电子式表示其形成；
（4）元素④的最高价氧化物的水化物为硝酸，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水；
（5）元素⑤单质为Cl2，分子中Cl原子之间形成1对共用电子对，常温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为Cl、⑥为Ar、⑦为K．
（1）同周期自左而右元素金属性减弱、同主族上而下金属性增强，上述元素中K的金属性最强，Al与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，反应方程式为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，
故答案为：K；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是甲烷，其分子式为CH4，C原子与H原子之间形成共价键，甲烷为正四面体结构，故答案为：CH4；共价键；正四面体；
（3）①和②形成的化合物为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，用Na原子、H原子电子式表示其形成为：
，
故答案为：；
（4）元素④的最高价氧化物的水化物为硝酸，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（5）元素⑤单质为Cl2，分子中Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
，常温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（1）同周期自左而右元素金属性减弱、同主族上而下金属性增强，上述元素中K的金属性最强，Al与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，反应方程式为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，
故答案为：K；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是甲烷，其分子式为CH4，C原子与H原子之间形成共价键，甲烷为正四面体结构，故答案为：CH4；共价键；正四面体；
（3）①和②形成的化合物为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，用Na原子、H原子电子式表示其形成为：
，故答案为：
；（4）元素④的最高价氧化物的水化物为硝酸，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（5）元素⑤单质为Cl2，分子中Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：
，常温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度中等，侧重对化学用语考查，（3）为易错点、难点，中学基本不接触金属氢化物，注意掌握用电子式表示物质或化学键的形成．
练习册系列答案
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| ||||
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| ||||
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