题目内容
如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
（1）写出上表中元素⑧原子基态时的电子排布简式 ；该元素符号为 ．
（2）在元素①与②形成的气态化合物中（水果催熟剂），原子②的杂化方式为
（3）以上9种元素中，p能级有两个未成对电子且第一电离能最大的元素名称是 ；②与③两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的空间构型是 ；元素③与元素⑤的简单氢化物中，沸点低的分子的电子式 ．
（4）④和⑦形成的离子化和物的晶胞结构如图2所示，该离子化和物晶胞的边长为acm3，则晶体的密度为 g/cm3（只要求列出算式）．
（5）向1L水中通入标准状况下的448L①和⑥形成的气体，假设该气体完全溶解，若所得溶液密度为1.2g/cm3，则溶液中含该气体物质的量浓度为 ．
（6）⑨X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 ．
（1）写出上表中元素⑧原子基态时的电子排布简式
（2）在元素①与②形成的气态化合物中（水果催熟剂），原子②的杂化方式为
（3）以上9种元素中，p能级有两个未成对电子且第一电离能最大的元素名称是
（4）④和⑦形成的离子化和物的晶胞结构如图2所示，该离子化和物晶胞的边长为acm3，则晶体的密度为
（5）向1L水中通入标准状况下的448L①和⑥形成的气体，假设该气体完全溶解，若所得溶液密度为1.2g/cm3，则溶液中含该气体物质的量浓度为
（6）⑨X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为
考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：根据元素在周期表中位置知，①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Ca、⑧为Cr、⑨为Zn．
（1）Cr原子基态时的电子排布简式为1s22s22p63s23p63d44s2；该元素符号为 Cr，据此答题；
（2）元素①与②形成的气态水果催熟剂为乙烯，其中C原子的杂化方式为sp2杂化，据此答题；
（3）以上9种元素中，p能级有两个未成对电子的原子为C、O、S，根据元素周期律可知同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，同一主族自上而下第一电离能呈减小趋势，据此可判断第一电离能最大的元素；②与③两种元素形成的化合物为一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳为非极性分子，根据价层电子对理论可判断分子空间构型；元素③与元素⑤的简单氢化物为水和硫化氢，由于水分子之间有氢键作用，沸点较高，据此答题；
（4）④和⑦形成的离子化和物为CaF2，根据ρ=
，计算出晶胞的密度；
（5）①和⑥形成的气体为HCl，根据c=
，可计算出溶液中含该气体物质的量浓度；
（6）根据配合物[Zn（NH3）4]Cl2的结构，可知氨分子与锌离子之间有4个配位键，都是σ键，每个氨分子内部都有3个σ键，据此计算σ键的数目．
（1）Cr原子基态时的电子排布简式为1s22s22p63s23p63d44s2；该元素符号为 Cr，据此答题；
（2）元素①与②形成的气态水果催熟剂为乙烯，其中C原子的杂化方式为sp2杂化，据此答题；
（3）以上9种元素中，p能级有两个未成对电子的原子为C、O、S，根据元素周期律可知同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，同一主族自上而下第一电离能呈减小趋势，据此可判断第一电离能最大的元素；②与③两种元素形成的化合物为一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳为非极性分子，根据价层电子对理论可判断分子空间构型；元素③与元素⑤的简单氢化物为水和硫化氢，由于水分子之间有氢键作用，沸点较高，据此答题；
（4）④和⑦形成的离子化和物为CaF2，根据ρ=
| m |
| V |
（5）①和⑥形成的气体为HCl，根据c=
| n |
| V |
（6）根据配合物[Zn（NH3）4]Cl2的结构，可知氨分子与锌离子之间有4个配位键，都是σ键，每个氨分子内部都有3个σ键，据此计算σ键的数目．
解答：
解：根据元素在周期表中位置知，①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Ca、⑧为Cr、⑨为Zn．
（1）Cr原子基态时的电子排布简式为1s22s22p63s23p63d44s2；该元素符号为 Cr，故答案为：1s22s22p63s23p63d44s2；Cr；
（2）元素①与②形成的气态水果催熟剂为乙烯，其中C原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2；
（3）以上9种元素中，p能级有两个未成对电子的原子为C、O、S，根据元素周期律可知同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，同一主族自上而下第一电离能呈减小趋势，由此可知第一电离能最大的元素为氧元素；②与③两种元素形成的化合物为一氧化碳和二氧化碳，其中二氧化碳为非极性分子，二氧化碳中碳原子的价层电子对数为
=2，中心原子无孤对电子，所以二氧化碳是直线型；元素③与元素⑤的简单氢化物为水和硫化氢，由于水分子之间有氢键作用，沸点较高，硫化氢的沸点较低，其电子式为：
，故答案为：氧；直线形；；
（4）④和⑦形成的离子化和物为CaF2，每个晶胞中含有钙离子数为8×
+6×
=4，氟离子数为8，根据ρ=
，计算出晶胞的密度为
=
，故答案为：
；
（5）①和⑥形成的气体为HCl，根据题意可知HCl的物质的量为
=20mol，所得溶液的体积为
×10-3L=1.442L，根据c=
，可知溶液中氯化氢的物质的量浓度为
=13.9mol/L，故答案为：13.9mol/L；
（6）根据配合物[Zn（NH3）4]Cl2的结构，可知在每个配合物中氨分子与锌离子之间有4个配位键，都是σ键，每个氨分子内部都有3个σ键，所以σ键的数目为4+4×3=16，故1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA，故答案为：16NA．
（1）Cr原子基态时的电子排布简式为1s22s22p63s23p63d44s2；该元素符号为 Cr，故答案为：1s22s22p63s23p63d44s2；Cr；
（2）元素①与②形成的气态水果催熟剂为乙烯，其中C原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2；
（3）以上9种元素中，p能级有两个未成对电子的原子为C、O、S，根据元素周期律可知同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，同一主族自上而下第一电离能呈减小趋势，由此可知第一电离能最大的元素为氧元素；②与③两种元素形成的化合物为一氧化碳和二氧化碳，其中二氧化碳为非极性分子，二氧化碳中碳原子的价层电子对数为
| 4+0 |
| 2 |
，故答案为：氧；直线形；；（4）④和⑦形成的离子化和物为CaF2，每个晶胞中含有钙离子数为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| m |
| V |
| ||
| a3 |
| 312 |
| a3NA |
| 312 |
| a3NA |
（5）①和⑥形成的气体为HCl，根据题意可知HCl的物质的量为
| 448L |
| 22.4L/mol |
| 20×36.5+1000 |
| 1.2 |
| n |
| V |
| 20mol |
| 1.442L |
（6）根据配合物[Zn（NH3）4]Cl2的结构，可知在每个配合物中氨分子与锌离子之间有4个配位键，都是σ键，每个氨分子内部都有3个σ键，所以σ键的数目为4+4×3=16，故1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA，故答案为：16NA．
点评：本题主要考查了原子核外电子排布、电子式、第一电离能、晶胞的计算等知识，解题的关键是熟记元素周期表等基础知识，难度不大．
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