题目内容
已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-12NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1写出NO2（g）与SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）热化学方程式 ．
（2）已知N2与H2反应生成NH3的能量变化如图所示：
则
NH3（l）；△H= ．
【答案】分析：（1）根据盖斯定律将两个反应相加或相减以得到NO2（g）与SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）的反应热，再书写热化学反应方程式；
（2）根据图可知，生成1molNH3（g）放出的热量为b-akJ，由气体变为液体，放出热量为CkJ，放热反应的反应热△H为负．
解答：解：（1）由①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，
②2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1，
根据盖斯定律可知，
可得NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），
则△H=
=-41.8kJ?mol-1，
故答案为：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1；
（2）由图可知，生成1molNH3（g）放出的热量为b-akJ，由气体变为液体，放出热量为ckJ，
则
NH3（l）△H=-（b-a）kJ/mol+（-c）kJ/mol=（a-b-c）kJ?mol-1，
故答案为：（a-b-c）kJ?mol-1．
点评：本题考查反应热的计算，学生应熟悉盖斯定律及利用图象分析能量变化是解答本题的关键，注意反应热与热量的关系来解答，难度不大．
（2）根据图可知，生成1molNH3（g）放出的热量为b-akJ，由气体变为液体，放出热量为CkJ，放热反应的反应热△H为负．
解答：解：（1）由①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，②2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1，根据盖斯定律可知，
可得NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），则△H=
=-41.8kJ?mol-1，故答案为：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1；
（2）由图可知，生成1molNH3（g）放出的热量为b-akJ，由气体变为液体，放出热量为ckJ，
则
NH3（l）△H=-（b-a）kJ/mol+（-c）kJ/mol=（a-b-c）kJ?mol-1，故答案为：（a-b-c）kJ?mol-1．
点评：本题考查反应热的计算，学生应熟悉盖斯定律及利用图象分析能量变化是解答本题的关键，注意反应热与热量的关系来解答，难度不大．
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根据以上数据，下列比较正确的是（ ）
| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | 氦气（mol） | 达平衡时实际热效应（kJ?mol-1） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | △Hl |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | △H2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | △H3 |
| A、△Hl=-197 kJ?mol-1 |
| B、△H2=△H3 |
| C、△Hl=2△H2 |
| D、△Hl＞△H3 |