题目内容
已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H=-197kJ/mol．实验测得某条件下4molSO2发生上述反应时放出275.8kJ热量，则SO2的转化率（即消耗的SO2占原来SO2的百分比）为
2SO3（g），△H=-197kJ/mol．实验测得某条件下4molSO2发生上述反应时放出275.8kJ热量，则SO2的转化率（即消耗的SO2占原来SO2的百分比）为70%
70%
．分析：根据热化学方程式的计算产生275.8kJ的热量所消耗的二氧化硫的量，理论上所消耗的二氧化硫的量和实际消耗的量（4mol）的比值即为二氧化硫的转化率．
解答：解：设放出275.8kJ热量消耗的二氧化硫的物质的量为x，
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=-197kJ/mol，
2 197
x 275.8
则
=
，解得x=2.8mol，所以SO2的转化率=
×100%=70%．
故答案为：70%．
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H=-197kJ/mol，2 197
x 275.8
则
| 2 |
| x |
| 197 |
| 275.8 |
| 2.8mol |
| 4mol |
故答案为：70%．
点评：本题考查学生有关物质转化率的计算，可以根据所学知识来回答，较简单．
练习册系列答案
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根据以上数据，下列比较正确的是（ ）
| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | 氦气（mol） | 达平衡时实际热效应（kJ?mol-1） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | △Hl |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | △H2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | △H3 |
| A、△Hl=-197 kJ?mol-1 |
| B、△H2=△H3 |
| C、△Hl=2△H2 |
| D、△Hl＞△H3 |