题目内容
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在容积相同的甲、乙、丙三个容器中，保持温度、容积一定，分别按下表要求充入气体发生反应：
根据以上数据，下列比较正确的是（ ）
| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | 氦气（mol） | 达平衡时实际热效应（kJ?mol-1） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | △Hl |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | △H2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | △H3 |
| A、△Hl=-197 kJ?mol-1 |
| B、△H2=△H3 |
| C、△Hl=2△H2 |
| D、△Hl＞△H3 |
分析：反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，氮气对平衡移动没有影响，
解答：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，
A、由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热197kJ，但是2mol二氧化硫和1mol氧气不能完全转化，所以△Hl＜-197 kJ?mol-1，故A错误；
B、在体积不变的情况下，加入氮气对平衡移动没有影响，则△H2=△H3，故B正确；
C、甲和乙装置对比，甲的投料增加，相当于在乙的基础上增大压强，化学平衡正向移动，放的热量会增多，所以△Hl＜2△H2，故C错误；
D、在体积不变的情况下，加入氮气对平衡移动没有影响，则△H2=△H3，据C的解释，△Hl＜2△H2，所以△Hl＜2△H3，故D错误．
故选B．
2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，A、由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热197kJ，但是2mol二氧化硫和1mol氧气不能完全转化，所以△Hl＜-197 kJ?mol-1，故A错误；
B、在体积不变的情况下，加入氮气对平衡移动没有影响，则△H2=△H3，故B正确；
C、甲和乙装置对比，甲的投料增加，相当于在乙的基础上增大压强，化学平衡正向移动，放的热量会增多，所以△Hl＜2△H2，故C错误；
D、在体积不变的情况下，加入氮气对平衡移动没有影响，则△H2=△H3，据C的解释，△Hl＜2△H2，所以△Hl＜2△H3，故D错误．
故选B．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．
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