题目内容

15．在2L密闭容器中加热0.1molN2O5，发生反应：N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g），N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）．达到平衡时，n（N2O3）为0.02mol，n（02）为0.14mol，则c（N2O）为（　　）
A．0.07mol•L-1B．0.06 mol•L-1C．0.04 mol•L-1D．0.03 mol•L-1

分析 设分解的N2O3的物质的量为x，则N205分解生成N2O3的物质的量为：0.02mol+x，N205分解生成O2的物质的量为0.02mol+x，N2O3分解生氧气的物质的量为x，则：0.02mol+x+x=0.14mol，据此可计算出分解的N2O3的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出平衡时的c（N2O），据此进行解答．

解答 解：设分解的N2O3的物质的量为x，则N205分解生成N2O3的物质的量为：0.02mol+x，N205分解生成O2的物质的量为0.02mol+x，N2O3分解生氧气的物质的量为x，则：0.02mol+x+x=0.14mol，解得：x=0.06mol，
则平衡时分解的N2O3的物质的量为0.06mol，根据反应N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）可知平衡时生成N2O的物质的量为0.06mol，
所以平衡时N2O浓度为：c（N2O）=$\frac{0.06mol}{2L}$=0.03mol/L，
故选D．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握可逆反应特点，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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5．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．SO2D．NaCl
6．下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
D．与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-
3．下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是（　　）
A．
氢燃料电池		B．
锌锰碱性电池		C．
铅蓄电池		D．
银锌纽扣电池
10．下列有关0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是（　　）
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）
C．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=0.10mol•L-1
20．橙花醇可作为香料，其结构简式如图：关于橙花醇叙述错误的是（　　）
A．可使酸性 KMnO4溶液褪色
B．橙花醇中含有2种官能团
C．在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种
D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
1．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做量热计．
（2）下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5；表示物质中和热的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（3）已知在101kPa、273k时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是C．
A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2akJ/mol
（4）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100mLkOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出的热量为2590.4kJ．
（5）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．表是部分化学键的键能数据：
化学键P-PP-OO═OP═O
键能kJ/mol197360499x
已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则上表中x=433.75．
18．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度[I3-]与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．
（1）通过分析图象，该反应的正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）写出该平衡常数的表达式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$．若升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若向溶液中加入少量的溴水，K值将减小．
19．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）
A．0.01 mol/LB．0.07 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L

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