题目内容
减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1；
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为 ．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）：
a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总= ．
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 ．
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为 ．
②电化学降解NO3-的原理如图2所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+
5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为 ．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
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C（s）+
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②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为
②电化学降解NO3-的原理如图2所示，电源正极为
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考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡常数的含义,电解原理
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,电化学专题
分析：（1）①利用盖斯定律，通过已知热化学方程式运算得目标热化学方程式；
②依据二氧化硫的性质：是一种酸性氧化物可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，所以可以和碳酸钠溶液反应．
（2）①根据CO转化率计算参加反应的CO的物质的量，再根据方程式计算平衡时混合气体总物质的量变化量，进而计算平衡时混合气体总物质的量，据此解答；
②由图可知，一定压强下，温度越高，K越大；
（3）①根据信息：用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，据此书写方程式；
②在电解池的阴极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应．越低，说明升高稳定平衡向逆反应方向移动，K只和T有关；
②依据二氧化硫的性质：是一种酸性氧化物可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，所以可以和碳酸钠溶液反应．
（2）①根据CO转化率计算参加反应的CO的物质的量，再根据方程式计算平衡时混合气体总物质的量变化量，进而计算平衡时混合气体总物质的量，据此解答；
②由图可知，一定压强下，温度越高，K越大；
（3）①根据信息：用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，据此书写方程式；
②在电解池的阴极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应．越低，说明升高稳定平衡向逆反应方向移动，K只和T有关；
解答：
解：（1）①H2（g）+
O2（g）=H20 （g）△H=-241.8kJ?mol-1 ①
C（s）+
O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol-1②
利用盖斯定律将方程式变形：②-①得 C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol；
②二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑所以可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂；二氧化硫与氯化钙溶液不反应，且在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以不能用氯化钙和亚硫酸氢钠溶液做洗涤液，故答案为：ac；
（2）①A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol×0.5=5mol，则：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）气体物质的量减少
1 2
5mol 10mol
故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol，
B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol，则：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）气体物质的量减少
1 2
7mol 14mol
故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol
故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，
故答案为：5：4；
②由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高稳定平衡向逆反应方向移动，Q的温度高于N点，故平衡常数KM＞KQ=KN，
故C答案为：KM=KN＞KQ；
（3）①根据信息：用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，发生的反应为：2NO3-+5H2
N2+2OH-+4H2O，
故答案为：2NO3-+5H2
N2+2OH-+4H2O；
②根据装置图示可以看出，右端电极上发生得电子的还原反应，即为阴极，反应式为：2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O，所以B是负极，A是正极，
故答案为：a；2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
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C（s）+
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利用盖斯定律将方程式变形：②-①得 C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol；
②二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑所以可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂；二氧化硫与氯化钙溶液不反应，且在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以不能用氯化钙和亚硫酸氢钠溶液做洗涤液，故答案为：ac；
（2）①A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol×0.5=5mol，则：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）气体物质的量减少
1 2
5mol 10mol
故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol，
B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol，则：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）气体物质的量减少
1 2
7mol 14mol
故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol
故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，
故答案为：5：4；
②由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高稳定平衡向逆反应方向移动，Q的温度高于N点，故平衡常数KM＞KQ=KN，
故C答案为：KM=KN＞KQ；
（3）①根据信息：用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，发生的反应为：2NO3-+5H2
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故答案为：2NO3-+5H2
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②根据装置图示可以看出，右端电极上发生得电子的还原反应，即为阴极，反应式为：2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O，所以B是负极，A是正极，
故答案为：a；2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
点评：本题综合考查盖斯定律的应用、化学平衡图象，涉及化学平衡影响因素及有关计算、电化学和热化学的综合知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO | ||||
| B、往氨水中滴加FeCl3溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | ||||
| C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
D、等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：NH4++OH-
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如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaCl溶液、足量的AgNO3溶液和 K2SO4溶液，电极均为石墨电极．下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（ ）
| A、晶体硅＞金刚石＞碳化硅 |
| B、MgO＞KCl＞NaCl |
| C、Al＞Mg＞Na |
| D、Cl2＞Br2＞I2 |